细说盐与盐的反应

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1、细说盐与盐的反应黑龙江省大庆市第五十六中学　卢国锋　卢敬萱盐与盐的反应一般生成两种新盐，上述规律不能包括种类繁多的各种盐之间的反应，盐类之间的反应相当复杂，盐与盐在溶液中的反应，本质上是离子之间的反应，只要存在使离子浓度降低的条件，离子反应就能进行。通常中学涉及盐与盐的反应有四种类型，复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应，如何准确分析判断盐与盐之间的反应呢？ 一、第一步首先分析能否发生氧化还原反应常用的较强还原性的离子有Fe2+、I-、S2-、SO32-，常用的较强氧化性的离子有MnO4-、

2、ClO-、NO3-（只有在酸性环境才表现强氧化性）、Cr2O72-、Fe3+，以上离子相遇时一般发生氧化还原反应。 例1   2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2例2   NaClO+Na2SO3＝NaCl+Na2SO4例3   2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O 第二步分析能否发生双分解反应 常用的能发生互促的阳离子Al3+、Fe3+、NH4+，阴离子有CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、AlO2-、SiO32-

3、，以上离子相遇一般发生双水解反应。 例42Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑例5Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑例62Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑例7Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓例8Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑例92Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑例102NH4++SiO32-=H2SiO3↓+2NH3↑ 第三步分析能否发生复分解反应 能发生

4、双水解反应的离子很少，中学常用的是上面总结的阴阳离子。不在上面范围内的离子，如果能生成沉淀则发生复分解反应。 CuSO4溶液与Na2S溶液混合，CuSO4溶液水解呈酸性，Na2S溶液水解呈碱性，符合发生双水解反应的条件，同时直接发生复分解反应生成CuS沉淀。究竟是复分解反应还是双水解反应，要比较生成物的溶解度的大小。 Cu2++CO32—+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑        Cu2++S2-=CuS↓ 因为CuS的溶解度远比Cu(OH)2小，所以发生的是复分解反应而不是双水解反应。 例1

5、1 CO32-+2Ag+=Ag2CO3 第四步分析能否发生配合反应 过渡元素Fe3+与SCN-发生配合反应Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3  二、同时进行两种反应的盐溶液： （1）FeCl3溶液与Na2S溶液既符合氧化还原反应发生的条件，又符合双水解反应发生的条件，生成物还能发生复分解反应。 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+  2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑  Fe2++S2-=FeS↓ 实验证明在FeCl3过量时，发生如下反应： 2Fe3++3S2

6、-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑                                       2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 产物主要Fe(OH)3、H2S、S、Fe2+。 在Na2S过量时，发生如下反应： 2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑                                        2Fe3++3S2-=2FeS+S↓ 产物主要Fe(OH)3、H2S、S、FeS。 （2）CuSO4溶液与Na2CO3溶液

7、的反应 复分解反应：Cu2++CO32-=CuCO3    双水解反应：Cu2++CO32—+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 实验证明CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应生成的沉淀是由Cu2+、CO32-和OH-按不同比例组成的碱式盐，两者发生的是平行竞争反应。 三、盐与盐的反应一般要求两种盐是可溶的，生成物必须有沉淀。这种表述没有揭示反应的本质，其实离子反应的本质是只要存在使离子浓度降低的更低方向的反应，该反应就能进行。 （

8、1）难溶盐的转化：CaSO4中加入Na2CO3溶液CaSO4（s）+CO32-=CaCO3↓+SO42-CaSO4的溶解平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)＋SO42-(aq)，CaSO4溶度积大而CaCO3溶度积小，CO32-与Ca2+结合溶解平衡向右移动，使沉淀CaSO4转化为CaCO3沉淀。 （2）沉淀的溶解：BaCO3中加入NH4Cl溶液2NH4Cl+BaCO3＝BaCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O易水解的盐NH4Cl产生的H+与不容性的盐溶