常见酸碱的性质教案

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1、常见酸、碱的性质教案适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域鲁教版适用地区课时时长（分钟）120知识点常见酸、碱的物理性质；浓硫酸的稀释方法；常见酸、碱的用途。常见酸：盐酸、硫酸的化学性质；常见碱：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；常见酸、碱的通性。教学目标知识与技能：知道常见的酸、碱的主要物理性质和用途；初步学会稀释浓硫酸；过程与方法：通过常见的酸、碱的物理性质探究比较，能简单归纳出酸碱的特点情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作的、勤于思考的科学精神教学重点掌握盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙等物理性质常见的酸碱的主要化学性质和用

2、途及通性教学难点掌握盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙等物理性质常见的酸碱的主要化学性质和用途及通性教学过程一、课堂导入生活中我们会经常接触到一些有酸味的东西，如西红柿、柠檬、橘子、山楂等，那么什么样的物质才能叫酸，相对应的什么样的物质叫碱呢？二、复习预习1.回顾生活中常见酸性、碱性物质有哪些。2.思考这些物质的有什么这样物理性质。3.通过教材开篇章引出酸、碱的性质。三、知识讲解考点1：酸和碱的定义1.酸的定义：溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的物质叫做酸。常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COO

3、H）和碳酸（H2CO3）等2.见得定义：溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH+）的物质叫做碱。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2等考点2：常见的酸的物理性质酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途稀盐酸（氯化氢的水溶液）HCl无色液体刺激性气味酸味易挥发用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。稀硫酸H2SO4无色油状液体无味酸味不易挥发用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈等稀硝酸HNO3无色液体特殊刺激性气味酸味易挥发生产化肥、染料、炸药浓盐酸的性质：浓盐酸是

4、无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和强烈的腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。1、因为浓盐酸的挥发性，所以浓盐酸敞口放置在空气中，质量会减少，质量分数将变小，所以浓盐酸需密封保存，其变化是物理变化。浓硫酸的性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。1、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，但是不可以干燥碱性气体。其中，酸性气体有氯化氢，二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等；中性气体有氢气，氧气，氮气等；初中常见的碱性气

5、体有且只有一个——氨气。2、因为浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，质量分数将变小，所以浓硫酸需密封保存，其变化是物理变化。3、若不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗，严重时涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。考点2：常见酸的化学性质实验内容实验现象反应的化学方程式与金属反应锌反应较快，有大量气泡产生2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑铁溶液由无

6、色变成浅绿色，有气泡产生2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO2)3＋3H2O与金属氧化物反应铁锈Fe2O3铁锈溶解，溶液由无色变成黄色6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O氧化铜黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O与盐作用石灰石或大理石固体逐渐溶解，有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑常见酸和

7、碱的反应烧碱和盐酸起反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O烧碱和硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O常见酸和盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制二氧化碳)碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+

8、2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑硝酸银和盐酸反映：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3