第三章水溶液中的离子平衡

《第三章水溶液中的离子平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第二课时）一．学习目标：1．了解电解质．强电解质和弱电解质的概念。2．正确书写强．弱电解质的电离方程式。3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度．浓度等条件对电离平衡的影响二、【温故而知新，可以为师矣】1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率快？产生的H2的量2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率快，产生的H2的量三、电离常数叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的

2、酸性①、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOHCH3COO—+H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2ONH4++OH—Kb=注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与有关，不随改变而改变。（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指____℃。①、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱

3、主要由第步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4H++H2PO4-K1=H2PO4-H++HPO42-K2=HPO42-H++PO43-K3=注：K1>>K2>>K3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？　　（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。　　（2）

4、10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。弱电解质的电离同步试题（二）一、选择题：1.下列说法正确的是()A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量3.下列物质中，最难电离出氢离子的是(

5、)A.CH3COOHB.C2H5OHC.NaHCO3D.C6H5OH4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小5.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1；④用0.1mol/L的HCl与0.1mol/L

6、的HNO2与同浓度的NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液体积相同A.①②B.①③C.②③D.③④6.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变9.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量

7、CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．促进CH3COOH的电离C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减少10.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液二、填空题：11.对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者后者，与足量的Zn反应产生H2的