2017-2018学年河南省中原名校（即豫南九校）高二上学期第三次联考化学试题（解析版）

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1、河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第三次联考化学试题1.下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快C.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】D【解析】A.打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解平衡左移，二氧化碳逸出，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B.连接处构成原电池，且铁比铜活泼，铁作负极，则连

2、接处的铁水管锈蚀更快，故B正确；C.燃烧热对应1mol可燃物及生成物水呈液态，气态水转化为液态水放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1，故C正确；D.明矾是净水剂，不可以淡化海水，故D不正确。故选D。2.下列实验装置图合理的是A.装置①可用于除去Cl2中的HClB.装置② 能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④四(搅拌棒为环形玻璃搅拌棒) 可用于在实验室测定中和反应的反应热【答案】D【解析】A.Cl2与NaOH发生反应，故A不合理；B.在左边烧杯中发生反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，故B不合理；C.粗铜的电解精炼粗铜作阳极，精铜作阴极，故

3、C不合理；D.装置④(搅拌棒为环形玻璃搅拌棒) 可用于在实验室测定中和反应的反应热，故D-16-合理。故选D。3.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.反应速率越大，反应现象就一定越明显D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率【答案】C【解析】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，A正确；B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，B正确；C．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，C错误；D．增大反应物的浓度、

4、提高反应温度，可增大活化分子的浓度、百分数等，反应速率增大，D正确，答案选C。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAB.25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NAC.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA【答案】C【解析】A.醋酸溶液的体积不定，醋酸的电离程度也不定，所以0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目无从确定，故A错误；B.25℃时，1

5、LpH=12的Na2CO3溶液中c(Na＋)不定，含有Na+的数目无从确定，故B错误；C.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH－)==mol/L=1×10-2mol/L，含有OH-数目为0.2NA，故C正确；D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，所以转移电子数目小于0.6NA，故D错误。故选C。5.下列对定量实验误差分析正确的是A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高-16-C.测定溶液

6、pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低【答案】D【解析】A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，热量散失，测定结果偏低，故A错误；B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，造成终读数变小，使得测定结果偏低，故B错误；C.测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，相当于稀释溶液，酸性溶液pH偏高，碱性溶液pH偏低，中性溶液不受影响，故C错误；D.需要使用100mL容量瓶配制溶液，应该称取100mL×1.0mo/L×40g/mol

7、=4.0gNaOH固体，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低，故D正确。故选D。点睛：解答本题选项D需要明确配制一定物质的量浓度溶液的体积与所用容量瓶规格一致，要求了解常用容量瓶规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A.由图1可知，T1V逆D.图4中，若m