盐酸与硫酸的化学性质

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1、盐酸的化学性质1.与酸碱指试剂反应　紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水　HCl+NaOH=NaCl+H2O3.能与活泼金属单质反应，生成氢气　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4.能和金属氧化物反应，生成盐和水　CuO+2HCl=CuCl2+H2O　MgO+2HCl=MgCl2+H2O　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.能和盐反应，生成新酸和新盐　2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl　Na2S2O3

2、+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓　FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳）　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O7、具有还原性　2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑　14HCl(浓)+K2CrO7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O　NaClO+2HCl=N

3、aCl+Cl2↑+H2O另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl电离方程式为：HCl===H++Cl-浓硫酸化学性质　　1．脱水性　　脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。　　(1)脱水性简介　　就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。　　(2)可被脱水的物质　　物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2

4、:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。　　(3)炭化　　可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭。　　浓硫酸如C12H22O11=浓硫酸=12C+11H2O　　(4)黑面包反应　　在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到刺激性气味气体。　　C12H22O11=浓硫

5、酸=12C+11H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O　　（5）络合反应　　将SO3通入浓H2SO4中，则会有“发烟”现象。　　H2SO4+SO3=H2S2O7(亦写为H2O·SO3·SO3)　　2．强氧化性　　(1)跟金属反应　　①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O　　2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧

6、化性和酸性。　　(2)非金属反应　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。　　C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O　　S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O　　2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O　　(3)跟其他还原性物质反应　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。　　H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O　　2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+

7、SO2↑+2H2O　　2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O　　3．难挥发性　　制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体　　NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑(常温)　　2NaCl(固)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCl↑(加热)　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。　　酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等　　2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4　　Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2　　稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应　　Na

8、2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑　　4.强酸性　　纯硫酸是无