中考化学推断题专题复习题

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1、中考化学推断专题推断题专题化学推断题的解题步骤：1.审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2.分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3.解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。4.检验将所得答案放回原题中检验。物质的推断解题思路：物质推断的一般方法：（1）一点击破，顺逆推断抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。（2）相遇组合，对比推断采用类似数学中的“相遇”方

2、法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质（3）提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。一、“题眼”：溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S、CO、CH4（空气中）蓝紫色S（氧气中）状态无色无味的气体O2、N2、H2、CO、CO2、CH

3、4有刺激性气味气体SO2、NH3、HCl常见液体水、双氧水、乙醇暗紫色固体高锰酸钾（KMnO4）红色固体Cu（紫红）、铁锈主要成分(Fe2O3)黑色固体Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl元素之最地壳中含量最多的非金属元素是氧（O）、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）、人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）、形成化合物最多的元素是碳（C）其它4．最简单的有机物是甲烷CH45．天然最硬的物质是金刚石（

4、C）6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）12．遇水放热的物质：NaOH、CaO、H2SO4（浓）；遇水吸热的物质：NH4NO313．不能敞口放置的药品：H2SO4（浓）、HCl（浓）、NaOH、Ca(OH)2二、物质间的关系第8页共8页中考化学推断专题一、反应类型1.四大基本反应类型（常见反应）（1）化合反应：单质+氧气→氧化物、2CO+O2点燃2CO2、H2O+CO2=H2CO3、CaO+H2O=Ca(OH)2（2）分解反应：水通电：双氧水制氧气：高锰酸钾分解：

5、氯酸钾分解：碳酸钙分解：碳酸分解：（3）置换反应：Fe+CuSO4=；Zn+H2SO4=；（4）复分解反应：HCl+Fe2O3=；HCl+NaOH=；HCl+CaCO3=；Ca(OH)2+Na2CO3=；CaCl2+Na2CO3=2.A+B→C+D类型（1）置换反应：①活泼（氢前）金属+酸→盐+气体Fe+HCl=Zn+H2SO4=②活泼金属+较不活泼金属的盐→活泼金属盐+较不活泼金属Fe+CuCl2=Zn+CuSO4=（2）复分解反应：（条件生成水或气体或沉淀）③酸+金属氧化物→盐+水HCl+Fe2O3=H2SO4+Fe2O3=④碱+酸→盐+水H

6、Cl+NaOH=H2SO4+Fe(OH)3=⑤酸+盐→新酸（H2O+CO2）+新盐HCl+CaCO3=HCl+Na2CO3=⑥可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐NaOH+CuSO4=NaOH+FeCl3=（3）⑦CO2+NaOH=（CO2+碱→盐+水）（4）⑧CO+Fe2O3=（5）⑨CH4+O2=（碳氢化合物燃烧）一、叙述式推断题1.(2011天津)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。(1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是，其反应类型为。(2)若A

7、为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是。(3)若A溶液pH<7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为；其反应类型为。2.（2011无锡）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中

8、一定含有。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。第8页共8页中考化学推断专题为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液