食醋中醋酸含量的测定

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1、醋酸是一种弱酸，如果用强碱氢氧化钠溶液来滴定，在滴定终点突变点前的pH会维持在4~6之间，因此变色范围在4~6之间的指示剂不适合，例如甲基橙就不适合。应该选择酚酞作为指示剂。2.实验原理21食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O22NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH

2、溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。3.实验用品31试剂醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。32仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。4.实验操作42食醋的中和滴定421用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸

3、馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。422将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。423用托盘天平准确称取200gNaOH固体，配制成500mL溶液。424将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。425根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。426左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定

4、管刻度。427重复422、424、425、426操作，再做六次上实验。43标定NaOH溶液用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（02000~03000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。重复标定三次。5.数据处理及初步实验结果分析51用

5、邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度的数据处理由于KHC8H4O4与NaOH中和时，二者物质的量之比为1∶1，而KHC8H4O4的式量为204，摩尔质量为204g/mol，故：n(NaOH,标)=n(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)/204g/molc(NaOH,标)=n(NaOH,标)/V(NaOH,标)数据处理如表一所示：用标准酸溶液标定NaOH溶液实验序数123m(KHC8H4O)(g)0.22710.24940.2413n(NaOH,标)(mol)0.0011130.0012230.00

6、1183V(NaOH,标,始)（mL）0.2110.100.27V（NaOH,标,末）（mL）11.6412.6612.42V(NaOH,标)(mL)11.4312.5612.15c(NaOH,标,n)(mol/L)0.097400.097300.09740c(NaOH,标)(mol/L)0.000974052用NaOH溶液滴定各种食醋中醋酸含量的数据处理及初步实验结果分析注：原始数据记录见附表一至表六。原各食醋中酸的浓度应为稀释后酸浓度的10倍，即附的数据记录表中食醋中酸浓度的10倍（其中c酸为用未经

7、标定的NaOH浓度求算的数值，c′酸为用经标定的NaOH浓度求算的数值，下列各表相同）表二                　　各种食醋中酸的浓度样品自制家醋 不经任何处理经活性炭过滤（色偏黄）经活性炭过滤（无色，透明）滤纸一次过滤滤纸两次过滤c酸（mol/L0.0466000.447000.321400.445300.4126 c′酸（mol/L）0.0453900.436500.313600.423400.4000    表三              　各种食醋中酸的浓度样品白醋醋精甜醋陈醋c酸

8、(mol/L)0.72933.0310.17210.3914c′酸（mol/L）0.71162.9550.16760.3812实验目的：（1）掌握碱标准溶液的标定方法；（2）掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。实验原理：（1）醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为     NaOH+HAc=NaAc+H2O