氯、溴、碘及其化合物教案

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1、氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理工业上制取氯气：电解饱和食盐水（1）电解饱和食盐水反应原理：阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应式：2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH 实验现象结论（1） 铁棒和碳棒上通电后有气泡产生通电后有气体物质生成（2）将铁棒上方收集到气体靠近火焰，有爆鸣声 有氢气生成（3） 碳棒上有黄绿色刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成（4） 铁棒周围溶液变红色 有碱性物质生成人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.（2）几种实验室制取气体的方

2、法实验室制取氧气实验室制取氢气实验室制取二氧化碳实验室制取氯气1、反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑【注意】◆1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。◆2.稀盐酸与二氧化锰不反应。◆3.此反应必须加热。2、发生装置·固+液(加热)型·有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。·组装时必须由下到上，从左到右。3、收集装置a.向上排空气法b.排饱和食盐水法4、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O5、净化装置水蒸气浓硫酸HCl气体饱和食盐水【

3、注意】①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中小结（1）工业制取氯气：电解饱和食盐水2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH（2）实验室氯气：1、原料MnO2(固体)浓盐酸(液体)2、原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑3、装置见上图4、收集方法向上排气法5、尾气吸收NaOH溶液吸收【巩固练习】实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤

4、用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。二、氯气的性质1、物理性质：颜色状态密度气味熔沸点溶解性黄绿色气态比空气大刺激性气味较低可溶于水（1:2）2、氯气的化学性质1、与金属的反应Cu+Cl2CuCl2现象：铜丝燃烧，产生大量的棕黄色的烟，溶于水得到蓝绿色的溶液。2Fe+3Cl22FeCl3（铁丝氯气中燃烧，

5、产生黄色的烟。溶于水得到黄色溶液）2Na+Cl22NaCl(白色的烟)2、与H2反应H2+Cl22HCl产生苍白色火焰；瓶口有白雾产生H2+Cl22HCl爆炸3、与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）潮湿的Cl2具有漂白性，主要原因是Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性。2HClO2HCl+O2↑HClO性质:弱酸性强氧化性不稳定性思考:新制的氯水的成分有哪些?类别状态粒子漂白性氯气纯净物气态Cl2分子无液氯纯净物液态Cl2分子无新制氯水混合物液态H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-、OH-有久置氯水混合物液态H2O、Cl-、H+OH-无3、与碱

6、反应与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（实验室常用氢氧化钠吸收氯气尾气）与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉【主要成分Ca(ClO)2和CaCl2】Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO(漂白粉的漂白原理)【巩固练习】1、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具，衣物进行消毒可漂白浅色衣物。则其有效成分为：ACl2BSO2CNaClODKMnO42、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试

7、液，则溶液()A、变成红色B、呈紫色C、先变红后褪色D、先变蓝后褪色5、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（）A、氯离子B、氯原子C、氯分子D、液氯6、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）A、AlCl3B、FeCl3C、CuCl2D、FeCl27、下列说法正确的是：()A、Cl-的半径比Cl的半径大B、Cl2有毒，Cl-也有毒C、Cl和Cl-的化学性质一样D、Cl2和Cl-都是黄绿色三、氧化还原反应1、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2、特征：反应前后有元素化合价发生变化（也是判断依据）