欢迎来到天天文库
浏览记录
ID：11723088
大小：481.00 KB
页数：7页
时间：2018-07-13
《高考化学巧解50题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、高中化学巧解100题在高考化学选择题中会出现技巧型题，一般综合性较强、中等难度以上。它着重考查考生的“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。1.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为()(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。2.O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应
2、产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。3.标准状况下Cl2和H2共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）(A)b=a/11.2(B)b3、(C)b>a/22.4(D)b>a/11.2【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D4.足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足量的盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出VL气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是()(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21【简析】bL为SO2，VL为H2S，由24、H2S+SO2=3Sâ+2H2O，可知：b：V=1：2，则只有C符合。选择C。5.向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sâ+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。6.今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是(5、)(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g6、H2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（）(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL【简析】根据2H2S+3O2®2SO2+H2O和2H2S+O2®2S+2H2O的反应1/2<90/70<3/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用xH2S+yO2®xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)2.今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为()(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL【简析】要巧舍条件，体积比为17、:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)3.在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是()(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-]，可
3、(C)b>a/22.4(D)b>a/11.2【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D4.足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足量的盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出VL气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是()(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21【简析】bL为SO2，VL为H2S，由2
4、H2S+SO2=3Sâ+2H2O，可知：b：V=1：2，则只有C符合。选择C。5.向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sâ+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。6.今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是(
5、)(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g6、H2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（）(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL【简析】根据2H2S+3O2®2SO2+H2O和2H2S+O2®2S+2H2O的反应1/2<90/70<3/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用xH2S+yO2®xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)2.今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为()(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL【简析】要巧舍条件，体积比为17、:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)3.在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是()(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-]，可
6、H2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（）(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL【简析】根据2H2S+3O2®2SO2+H2O和2H2S+O2®2S+2H2O的反应1/2<90/70<3/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用xH2S+yO2®xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)2.今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为()(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL【简析】要巧舍条件，体积比为1
7、:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)3.在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是()(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-]，可
此文档下载收益归作者所有
