《钠及其化合物》练习

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1、《钠及其化合物》练习1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）　　A.干冰灭火剂　　　　　　　　　　　　　B.黄砂　　C.泡沫灭火剂　　　　　　　　　　　　　D.干粉（含NaHCO3）灭火剂2．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）　　A.制取过氧化钠　　　　　　　　　　　　B.作原子反应堆导热剂　　C.冶炼金属钛　　　　　　　　　　　　　D.广泛应用在电光源上3.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（）　　A．在反应中只能做氧化剂　　B．它与活性炭一样均具有漂白性，且漂白原理相同　　C.用于防毒面具上　　D．

2、CO2与Na2O2反应，CO2为氧化剂，Na2O2为还原剂4．下列关于NaHCO3的叙述中，不正确的是（）　　A．不能与KOH反应　　B．能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体　　C．治疗胃酸过多的一种药剂　　D．在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生5．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（）　　A.Na2CO3　B.Na2O和Na2O2　C.Na2O2　　D.Na2O2和Na2CO36．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色

3、固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）　　A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠　　B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液　　C．最后变成碳酸粉末　　D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应7.当agNaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不在减少时，变成bg，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是（）　　A．（a-b）/b　　B.b/（a-b）　　C.（b-0.63a）/（a-b）　　D.（a-b）/（b-0.63a）8．欲除去小苏打溶液中少量

4、的苏打杂质，最宜选用加入的物质是（）　　A.干冰　　　　B.盐酸　　　　C.碳酸氢钙　　　　D.氢氧化钙9.有一在空气中暴露过KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%。若将此1g加入到含HCl1.68g的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为（）　　A.3.43g　　　　　　B.4.00g　　　　　　C.4.50g　　　　　　D.无法计算10.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质

5、量分数为（）　　A、32%　　　　　B、46%　　　　　C、78%　　　　　D、无法确定11．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）　　A．36%　　　　　　　B．54.5%　　　　　　　C．40%　　　　　　　D．33.3%12．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是

6、（忽略溶液体积的变化）（）　　A．①　　　　B．①②④　　　　C．①③⑤　　　　D．①③④⑤413.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）　　A．肯定有KNO3　　B．肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3　　C．肯定没有Ba(NO3)2；可能有KNO3　　D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)214．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合

7、后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()　　A．Na2CO3　　B．Na2O2Na2CO3　　C．NaOHNa2CO3　　D．Na2O2NaOHNa2CO315.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：　　(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生　　(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol　　(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6

8、.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。　根据上述实验，以下推测正确的是（）　　A．K＋一定存在　　　　　　　　　　　　　B．100mL溶液中含0.01molCO32-　　C．Cl－可能存在　　　　　　　　　　　　D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在16.A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得