选修5 4.2糖类学案

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1、制作人：杨全会审核人：韩江涛徐丙良2014-4-6第四章生命中的有机化学物质第二节糖类预习案※明确学习目标※知识与技能：1.掌握糖类的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。2.能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。过程与方法：1、运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。2、通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。情感与价值观：通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提

2、高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。学习重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。学习难点：葡萄糖的结构、还原性，淀粉、纤维素的水解。※课前学法指导※1.依据预习案通读教材第79-85页，有疑惑的用红笔做好疑难标记。了解糖类的性质。2.复习已经学过的有机化学的知识；3.完成预习案，限时15分钟。【复习回顾】【教材助读】1.乙醛能发生什么反应,这和它具有什么结构特点有关?2.乙醇能发生什么反应，这又和它具有什么结构特点有关？【课堂探

3、讨】　　糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。一、糖类的组成和分类1.定义：从分子结构上看，糖类可定义为。2.分类：根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为、和。凡是称为单糖，如、、及等。1mol糖的称为低聚糖。其中以二糖最为重要，常见的二糖有、和等。1mol糖的称为多糖，如、等。多糖属于天然高分子化合物。二、葡萄糖、果糖的存在，组成及物理性质（阅读课本，完成下表）物质性质葡萄糖果糖存在色、态熔点4制作人：杨全会审核人：韩江涛徐丙良2014-4-6味道溶解性分子式结构简式三、葡萄糖、果糖的化学性质（—）.葡萄糖[实验1]在洁净的试

4、管中配制2mL银氨溶液，加入1mL10%葡萄糖溶液，震荡，热水浴加热，观察现象。[实验2]：向试管里加入10%NaOH溶液2mL，再滴加5%CuSO4溶液4～5滴。可以观察到有淡蓝色Cu(OH)2沉淀生成。在新制Cu(OH)2悬浊液试管里，立即加入10%葡萄糖溶液2mL，振荡，加热，观察现象。实验1的现象：；实验2的现象：；结论。由以上两个实验以及其他的实验结果推测出葡萄糖是一种多羟基醛，其结构简式为1．氧化反应①能发生银镜反应化学反应方程式：此反应可用于醛基的检验、工业上据此原理制镜或保温瓶胆。②能被新制氢氧化铜氧化化学反应方程式：③催化氧化④生理氧化：葡萄糖是一种重要

5、的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以维持人体生命活动所需要的能量。葡萄糖在人体内氧化的方程式可表示为：2．还原反应能与氢气发生加成反应------生成六元醇：2．具有醇的性质-（酯化反应）除此之外，葡萄糖还具有醇的其它性质，如与活泼金属反应、消去反应。（二）.果糖1、物理性质2、结构简式：【思考】：葡萄糖是醛糖，具有还原性，果糖是酮糖，是否具有还原性？实验设计：实验操作实验现象结论、解释向2支盛有银氨溶液的试管中分别加入2mL10%葡萄糖溶液、果糖溶液，充分混合后，水浴加热,观察现象2支试管壁上都出现光亮如镜的银果糖在碱性条件下,会部分转变为葡萄糖；所以果

6、糖能被银氨溶液氧化在2支盛有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中分别加入2mL10%葡萄糖溶液、果糖溶液，加热,观察现象2支试管内都出现红色深沉果糖虽是酮糖,也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化,是还原性糖结论:果糖分子中含有，为，但在碱性条件下，果糖会部分转变为，因此果糖像葡萄糖一样属于还原性糖。4制作人：杨全会审核人：韩江涛徐丙良2014-4-6※预习自测※A级1．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（）A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖是单糖C．葡萄糖是一种多羟基醛D．葡萄糖是一种多羟基酮2．葡萄糖是单糖的原因是（）A．在糖类中含碳原子数最少  B．不能水解成为更简

7、单的糖C．结构最简单                D．分子中只有一个醛基小结：【我学习，我收获】第二节糖类探究案Ⅰ.知识准备－我思考，我收获Ⅱ.质疑探究---质疑解疑、合作探究【探究点一】蔗糖麦芽糖(一)、蔗糖:1、物理性质:_____色晶体,_____溶于水，______溶于乙醇，甜味______果糖。存在:_____、_____含量较多.平时食用的白糖、红糖都是蔗糖。2.组成和化学性质：蔗糖是由1分子和1分子脱水形成的，分子式为。【实验设计】：蔗糖（半药匙）＋3mL水→加入新制的氢氧化铜，加热。现象：。结论：蔗糖不发生反