化学2014.市属学校联考

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1、2014学年市属学校高二年级第一学期期中联考试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分.）1.下列说法正确的是（）A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B.增大压强，肯定会加快化学反应速率。C.活化分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞。D.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。2.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生。C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热。D.构成物质微粒间的化学键键能越小

2、，该物质的能量就越低，物质越稳定。3.反应4NH3（g）+5O2（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）A.v（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．v（NO）=0.001mol·L-1·s-1C．v（NH3）=0.001mol·L-1·min-1.D．v（H2O）=0.003mol·L-1·min-14.有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶

3、解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（）A.甲B.乙C.丙D.丁5.下列事实能用了沙特列原理来解释的是（）A.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B.加入催化剂有利于合成NH3的反应C.高压有利于合成NH3的反应D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应6.在密闭容器，反应aA（g）⇋bB（g）达平衡后，保持温度

4、不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时，B浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b7.已知H－H,H－O，和O==O键的键能分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1,495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=-485 KJ·mol-1B.H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485 KJ·mol-1C.2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ

5、·mol-1D.2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ·mol-11.下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④2.一密闭体系中发生反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g)2SO 3 (g)，右图表示该反应的速率（V）在某

6、一时间（t）段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）A.t 0 →t 1B.t 2 →t 3C.t 3 →t 4D.t 5 →t 63.Mg-H2O2电池可用于驱动无从驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Mg 电极是该电池的正极B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH 增大D.溶液中的Cl-向正极移动4.只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A.K值不变，平衡可能移动B.平衡移动，

7、K值一定变化C.平衡移动，K值可能不变D.K值变化，平衡一定移动5.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是（）A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体6.要恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）达到平衡时

8、测得X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值为（）A.8B.6C.5D.37.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如右图所示。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是（）A.电解过程中，溶液的pH不断增大B.当转移0.4mole-时，电解生成的铜为6.4g。C.阳极电极反应式为2H2O+2e-═