2011理综—化学实验专练5

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1、2011高考理综专练——化学实验1、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是2、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热法提取NH4Cl固体中少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃⑧用PH试纸测定新制氯水的PH值A．①②⑥⑦⑧B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦3、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．、——腐蚀

2、品B．——易燃液体C．——遇湿易燃物品　　　D．——氧化剂4、某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。I．定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红

3、色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验②的目的是（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是（填化学式）II．定量测定1）操作Z的名称是，下列仪器中在灼烧沉淀时必须用到的是（填名称）（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为___________5、6某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为若要测定生成的NH3的体积，则必须选择

4、的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）证明氨气已收集满的操作是检验装置②的气密性的方法是（3）若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂组合/NH3体积(mL)6gCa(OH)2(s,过量)6gNaOH(s,过量)6gCaO(s,过量)5.4gNH4Cl(s)①/1344②/1568③/17925.4g(NH4)2SO4(s)④/1

5、364⑤/1559⑥/1753从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是（填序号）其原因是6、（14分）1991年美国的B.M.Trost首次提出了化学反应的原子经济性的概念。原子经济性可以用原子利用率来衡量。(Mn—55K—39O—16H—1)原子利用率（%）=KOH是重要的化工原料,应用于KMnO4、K2CO3的生产。KMnO4用于生活污水的处理.（1）某同学用KOH、CO2为原料，以提高原子利用率为原则，在实验室制取K2CO3固体。所设计的两套方案分别为：①方案一：先配制KOH溶液，然后通过过量CO2

6、，再经过蒸发结晶、灼烧得到K2CO3固体。在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是②方案二：第一步骤为：配制KOH溶液并将其等分于两烧杯中。第二步骤作为：向其中一烧杯中通入，其反应的化学方程式为将两溶液混合，再经蒸发结晶、灼烧便可得到K2CO3固体。③试从原子经济性的角度评价上述两个实验方案（2）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热之熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。①第

7、一步反应的化学方程式为②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为③用KOH、MnO2、O2为原料制取K2MnO4过程中的原子利用率为7、（8分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是（2）若推测该粉末只

8、由Na2SO46组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]实验步骤实验现象反应离子方程式和结论④注：实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤序号一一对应。8、（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O