初三化学 常见的酸和碱复习练习

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1、第十单元常见的酸和碱复习练习一、酸碱指示剂的变色规律与溶液酸碱度表示法——PH1、测量溶液的酸碱性用或；测量溶液的酸碱度用。（1）紫色石蕊：遇酸变，遇碱变色，中性。（2）无色酚酞：遇酸、中性，遇碱变色。2、酸碱指示剂3、溶液溶液酸碱度表示法——PH：（1）PH>7，溶液呈性；PH=7，溶液呈性；PH<7，溶液呈性；（2）测量PH的方法；（3）正常雨水的PH约为，原因是，而PH的雨水称为；造成酸雨的主要物质是和气体，主要原因是，防治方法。二、常见的酸：盐酸[化学式]和硫酸[化学式]性质和用途：盐酸硫酸物理性质盐酸是气体的水

2、溶液，色味液体，浓盐酸易，遇水蒸气形成，（盐酸小液滴）具有性。硫酸是色状的液体，难，（说明点高）浓硫酸具有性。三、浓硫酸的特性：（1）性，且溶于水放出大量的热，（2）性，可用作剂；1、浓硫酸稀释的操作要领：（1）将沿着玻璃棒注入，（2）不断用。2、事故处理：（1）用冲洗，（2）再涂上。四、酸的化学性质[酸具有相似的化学性质的原因：溶液中都存在H+]现象反应方程式用途与指示剂作用使石蕊变色，酚酞色；鉴别酸最好用，与活泼金属Fe+HCl给人体增加铁质Zn+H2SO4与金属氧化物Fe2O3+HCl用于金属表面。CuO+H2SO

3、4与碱H2SO4+NaOH可用中和土壤的酸、碱性HCl+Ca(OH)2与盐CaCO3+HCl实验室制CO2[FeCl2、FeSO4溶液为浅绿色，FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色，CuSO4溶液为蓝色。]五、常见的碱物理性质及用途： 俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）、、；氢氧化钠是色固体，溶于水、溶于水时放出大量的热，易吸收空气中的而潮解。用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活上可用除去油污。5氢氧化钙(Ca(OH)2)、，白色粉末状固体、溶于水、其水溶液俗称。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土

4、壤的等，3、碱的化学性质[碱具有相似的化学性质的原因：溶液中都存在OH-]现象反应方程式与指示剂作用使石蕊变色，酚酞色；与非金属氧化物CO2+NaOH气球,CO2+Ca(OH)2石灰水变,与碱HCl+NaOH与盐NH4Cl+Ca(OH)2有产生，六、检验`CO32-方法：。检验`NH4+方法：。[课堂练习]1、若要测定溶液中的酸碱度，可选用（）A、紫色石蕊试液B、酚酞试液C、PH试纸D、碳酸钠溶液2、在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。小刚同学做出下列结论中正确的是（）A、该溶液

5、显酸性质B、该溶液的PH小于7C、该溶液能使石蕊试液变成蓝色D、该溶液一定是碱的溶液3、下图是身边一些常见物质的pH请你根据图中信息判断下列物质中，其碱性最强的是（）A．苹果B．牛奶C．鸡蛋清D．肥皂4、心血管疾病给人们健康造成极大危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。下列食物(括号中数值为该食物近似pH)适宜这类患者应经常食用的是（）A、苹果(3．0)B、葡萄(4．0)C、牛奶(6．5)D、豆制品(7．7)5、下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（）A.木炭B.烧碱C.浓硫酸D.浓盐酸6、下列物质中

6、化学式、俗名、化学名称一致的是（）A、二氧化碳、干冰、CO2B、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C、氢氧化钠、纯碱、NaOHD、碳酸氢钠、苏打、NaHCO37、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A、施用熟石灰改良酸性土壤B、服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8、盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（）A、能与金属反应B、能与金属氧化物反应

7、C、能与石蕊试液反应D、级与碱反应9、如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管左5臂液面显著升高的是（）A、生石灰B、浓硫酸C、硝酸铵D、食盐10、两种不同pH的溶液相混合后，pH等于7，这两种溶液的pH可能是（）A、1和6B、3和4C、2和10D、8和1270时间/tPHD11、某种消化药片的有效成分是Mg(OH)2,减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸pH变化的情况是（）70时间/tPHC70时间/tPHB70时间/tPHA12、下列各组气体中，既能用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固

8、体作干燥剂的是（）A、H2、O2、CO2B、H2、O2、NH3C、CO2、SO2、N2D、CO、H2、O213、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，则：（1）此反应操作是向溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为。若要得到中性溶液，需借助试液，当溶液愉好中和时，现象是。（2）实验