2009工程硕士复习题

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1、第1页共4页哈尔滨工业大学2009年工程硕士研究生无机化学考试复习题一、试述下列化学术语的意义1.分子间力与化学建2．反应进度3.Lewis酸、碱4.电离能与电子亲和能。5.配位原子和配位数6.反应级数7．缓冲溶液8.活化能9.标准状态10.LeChatelier原理11.原子轨道和波函数12.标准平衡常数.13.反应商14.氢键与氢桥15.溶解度与溶度积16.焓与焓变17.催化剂18.中心离子电荷与配离子电荷19.外层电子与价电子20.原子轨道与波函数21.电子云与几率密度22.轨道夹角与键角23.极化力24.极化率25.杂化与杂化轨道26.同离子效应27.盐效应28.原电池29.化

2、学计量系数30.溶度积二．回答下列问题1.在AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时就析出黑色沉淀。2.将黄色BaCrO4的沉淀溶解在浓HCl溶液中，得到一种绿色溶液，再向其中加入足量的NaOH和H2O2后，溶液中又有黄色沉淀生成。3.黑色固体CuO它不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液,在此溶液中加入适量氨水则生成浅蓝色沉淀，该沉淀溶于过量氨水生成深蓝色溶液，若向其中加入H2S饱和溶液则有黑色沉淀生成，此沉淀可溶于浓硝酸。第2页共4页4.在AgNO3溶液中滴加少量的K2Cr2O7溶液时，生成砖红色沉淀，再加入Na

3、Cl溶液时有白色沉淀生成，最后加入足够量的Na2S2O3溶液时，沉淀全部溶解，溶液无色透明，这时再加入Na2S溶液,则又有黑色沉淀生成。5.HgS不溶于浓HCl或HNO3中，却溶于此两种酸的混合液中。6.在FeCl3溶液中加入KCNS溶液，出现血红色，当加入少许铁粉后，红色即消失。7.某一种氯化物A加水溶解时产生白色沉淀,加入盐酸后白色沉淀消失.将得到的溶液分为两份:在第一份中加入NaOH溶液,可得到白色沉淀,如果加入过量的NaOH溶液白色沉淀又消失;第二份中加入Na2S溶液,得到橙红色沉淀,如果加入过量的Na2S溶液,沉淀又消失,如果再用盐酸酸化又可得到橙红色沉淀.试指出A是哪一种元

4、素的氯化物?并用化学方程式说明上述过程.8.为什么碳的化合物非常多。9.为什么原子轨道杂化后，能提高成键能力？10.原子轨道的杂化类型和空间构型有哪些对应关系？11.共价键一般有哪些类型？12.离子的极化受哪些因素的影响？如何分析判断离子间极化力的大小？13.原子核外电子的排布遵循哪些原则？举例说明。14.为什么有PCl5而没有NCl5存在？15.什么是离子的变形性？它与哪些因素有关？16.试运用价键理论说明Ni2＋离子的八面体配合物都属于外轨型配合物。17.欲使难溶物溶解，一般可采取哪几种措施？18.配位平衡移动受哪些因素的影响，平衡移动有哪几种形式，如何计算这些衡移动反应的平衡常数

5、？19.硝酸盐受热分解反应所得产物类型与相应金属的活泼性有关。试列出分解产物和金属活泼性的关系。20.说明下面几种非金属卤化物能否发生水解反应，若能发生水解反应写出相应的反应方程式。1)NF32)NCl33)PCl34)CCl45)SiF421.试推导计算缓冲溶液pH值的公式。22.试推导计算氧化还原反应平衡常数的公式。三、完成并配平下列化学反应方程式1．MnO4–+C2O42–+H+—→2.PbS+H2O2—→3.FeCl3+H2S—→4.Na2S2O3+I2——→5.CrO2-+H2O2+OH---—→6.FeCl3+SnCl2―→7.Ag++Cr2O72-+H2O―→8．Na2C

6、O3+Br2——→9．Zn+HNO3(很稀)+—→NH4++10.KMnO4+FeSO3+H2SO4—→11.Ni2++NH3(过量)—→12.Na2S2O3+Cl2——→13.KI+KIO3+H2SO4—→14.Bi(NO3)3+H2O——→15.Cu2++NH3(过量)—→第3页共4页16.Cr2O72－+H++C2O42-——→17.Mn2++MnO4‐+H2O——→18.O3+I‐+H+——→19.Cu+Cu2++Cl-—浓盐酸→20.Cr2O72-+H2O2+H+——→21.MnO4-+SO32-+OH-—→四、计算题1.0.20mol·L-1的Na2CO3溶液的pH值和c（

7、CO32-）是多少？已知：Kaθ（H2CO3）=4.2×10-7Kaθ（HCO3-）=4.7×10-112.已知298K时下列电极反应的Eθ：Ag+(aq)+e-=Ag(s)Eθ=0.7991vAgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(aq)Eθ=0.2222v试求AgCl的溶度积常数。3计算60.0ml0.0500mol·L_1NaH2PO4和40.0ml0.0500Na3PO4混合后溶液的pH值。已知：Kθa（H3PO4）=6.7×10–3