吉林省吉林一中-学年高二下学期第一次月考（化学）

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1、吉林一中2010-2011学年下学期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1Na:23F:19Cl:35.5Br:80I:127第I卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分,共54分）1.一个电子式排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B．+2C．+3D．-12.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．3.下列式子中，能真实表示分子的组成的是（）A．SiO2B．CC．NaOHD．P44．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表

2、示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO45．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子7．在硼酸

3、[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键8．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y129．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．氯化硼熔融态时能导电Ｂ．硼原子以sp杂化Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾Ｄ．氯化硼分子呈

4、三角锥形10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①11.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO412．下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

5、（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素13．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI14．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HClD.CCl4与KCl15．下列说法中错误的是（）A．SO2、S

6、O3都是极性分子B．在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性16．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（）A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D．干冰（CO2）是分子

7、晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体17．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．由原子直接构成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度18．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数