高中常见化学工业制法方程式

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1、高中常见化学工业制法方程式1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱

2、和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6氮族元素——氮气和磷酸一.  氮气1.    物理性质：无色无味气体2.    化学性质：①  氧化性：N2+3H2==可

3、逆、高温高压、催化剂==2NH3N2+3Mg==点燃==Mg3N2②  还原性：N2+O2==放电==2NO③  氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程二.  氨气1.    分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）2.    物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化3.    化学性质：①  溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4++OH-②  与酸反应：NH3+HCL====NH4CL③  还原性（催化氧化）

4、：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O（4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）4.    实验室制法：①  药品：氯化铵晶体、熟石灰固体②  反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2==加热==CaCL2+2NH3↑+2H2O③  装置：固固混合不加热型（与氧气相似）→改为：固固混合加热型④  收集：向下排空气法⑤  验满：Ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）  Ⅱ.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）⑥  尾气处理：用稀硫酸吸收5.    工业制法：参见25楼6.    铵盐的性质：①  

5、受热易分解：NH4CL==加热==NH3↑+HCL↑NH4HCO3==加热==NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：NH4NO3+NaOH==加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH（固）==加热或不加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH==不加热==NaNO3+NH3·H2O7.    NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根..三.  氮的氧化物1.NO的性质：易被O2氧化：

6、2NO+O2==2NO2  现象：无色气体变为红棕色2.NO2的性质：易溶于水，且与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO3.NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO34.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO32.6镁、铝——明矾净水明矾学名：十二水合硫酸铝钾分子式：KAl（SO4）2·12H2O又称：白矾净水原理：明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(O

7、H)3：Al3++3H2O==可逆==Al(OH)3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。常考察电解反应归纳整合电解质属类反应类型电解对象电解质浓度变化PH值变化复原剂产物阳极阴极NaOH强碱电解水型水↑↑水O2H2H2SO4含氧酸↓Na2SO4活含盐*①不变HCL无氧酸分解/电解电解质型电解质↓↑HCL(g)CL2CuCL2不无盐*②↓*⑤CuCL2(S)CuNaCL活无盐*③放H2生碱型电解质和水生成新电解质↑HCL(g)H2NaOHCuS

8、O4不含盐*④放O2生酸型↓CuCL2(S)O2H2SO4Cu“*”解释：*1.活含盐，活泼金属含氧酸盐。*2.不无盐，不活泼金属无氧酸盐。*3.活无盐，活泼金属无氧酸盐。*4.不含盐，不活泼金属无氧酸盐。*5.由于CuCL2中的Cu2+是弱碱性离子，能水解使PH值升高；又反应生成的CL2