化学平衡图象的解题方法

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1、化学平衡图象的解题方法自己收藏的觉得很有用故上传到百度与大家一起分享！化学平衡图象的解题方法图象题是化学平衡中的常见题型是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映同时它又是化学平衡的重点、难点学生的疑惑点、失分点怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论一、化学平衡图象题的解题方法这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系因此要运用数学方法解决此类题目1．分析纵横坐标及曲线表示的意义2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义4.有两个以上变量时分别讨论两个变量的

2、关系此时确定其他量为恒量二、图象题的类型1、速率-时间图特点：定性地揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律体现了平衡的"动、等、定变"的基本特征以及平衡移动的方向解题步骤常分三步：（1）看起点：首先要看清反应物和生成物从起点看出起始加入的是只有反应物还是只有生成物还是都有（2）看变化趋势：要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是哪种速率曲线是连续的还是跳跃的"渐变"和"突变""变大"和"变小"（3）看终点例题1：在一密闭体系中发生下列反应：2NH3　N2+3H2（正反应放热）右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的关系图回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（

3、2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时氨的体积分数最高的是（）A、t0~t1B、t2~t3C、t3~t4D、t5~t6（4）在t1、t3、t4时刻平衡如何移动？降低、无变化（5）t2~t3与t0~t1及t2~t3与t3~t4的平衡状态NH3的体积分数相比如何变化？（6）t5~t6再达平衡时NH3体积分数如何变化？降低分析：（1）t0~t1、t2~t4、t5~t6（2）t1：升温；t3：加催化剂t4：减压（3）A（4）t1时刻逆向移动t3时刻不移动t4时刻逆向移动2、物质的量（或浓度）-时间图象特点：这类图象题表明了各种反应物或生成物的浓度或

4、某一组成的浓度反应过程中的变化情况此类图象往往可反映出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向解这类题的方法和解第一类题方法类似还是要注意曲线的起点、终点及变化的趋势例题2：某温度时在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示(1)该反应的化学方程式　　(2)反应开始至2min,气体Z的v(3)若X、Y、Z均为气体反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的　倍;②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换）,则该反应为　　反应;达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时　　.(4）此反应达平衡

5、后若只加大体系压强Z的物质的量减少若Y是气体则X的聚集状态是.3、三个变量的图象这类图象题的解答往往要遵守两个原则即（1）定一议二：也就说图象中有三个变量是先确定一个不变再讨论另外两个量的关系（2）先拐先平：即先出现拐点的曲线先达到平衡说明其对应的温度高或压强大▲转化率（或质量分数等）-压强、温度图象例题3、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系分析图3可以得出的正确结论是（　　）图3曲线图Ａ．正反应吸热ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热ｍ＋ｎ＜ｐ

6、＋ｑ分析解决这类图象题目采用"定一论二"即把自变量（温度、压强）之一定为恒量讨论另外两个变量的关系答案A例4.ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中在恒温条件下B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图4所示有关叙述正确的是（　　）Ａ．ｎ＜ｑＢ．ｎ＞ｑＣ．Ｘ点ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点ｖ正＜ｖ逆Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快　　图4曲线图图5曲线图分析这类题目中曲线是表示"平衡"时质量分数与压强（或温度）变化关系曲线Ｘ、Ｙ点则未达平衡状态反应要向"趋向于平衡状态方向"进行以此判断某点ｖ正、ｖ逆的大小关系比较Ｘ、Ｙ两点的速率快慢则依据

7、压强的高低（或温度的高低）答案Ａ、Ｃ例题5反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热）在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示下述判断正确的是（　）Ａ．Ｔ１＜Ｔ２p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２p１＞p２Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２p１＜p２分析该题要综合运用"定一论二"、"先拐先平"解题；也可依据"定一论二"和外界条件对化学平衡的影响解题答案：C例6.图6表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）+Ｑ在不同温