2013届新课标高考化学一轮复习化学反应与能量的变化检测题

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1、整理人宁夏育才中学郑伟6.1化学反应与能量的变化[来源:中_国教_育出_版网]一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H

2、键键能为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92kJ/mol，则N≡N的键能是(　　)A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol[答案]B[解析]由题意得，3×436kJ/mol＋E(N≡N)－6×391kJ/mol＝－92kJ/mol，E(N≡N)＝946kJ/mol。3．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q

3、2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是(　　)A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1

4、国教,育出,版网]C．1∶4D．2∶3[答案]B[解析]本题考查的知识点是有关热化学反应方程式的计算。设H2、CH4的物质的量分别为xmol、ymol。则x＋y＝5mol,571.6x/2＋890y＝3695，解得x＝1.25mol；y＝3.75mol，两者比为1∶3，故选B项。5．(2011·海南，5)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)=

5、==ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1[答案]C[解析]本题考查了盖斯定律的应用。将第一个反应减去第二个反应，然后将各物质的系数同时除以2就能得到要求的反应，同时反应的焓变也需要除以2。6．某些化学键键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436243431[来源:中国教育出版网zzstep.com]则下列热化学方程式不正确的是(　　)A.H

6、2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183kJ·mol－1整理人宁夏育才中学郑伟7．下列说法不正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D

7、．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生8．已知下列两种气态物质之间的反应：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)　①2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　②已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1ⅠC(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2ⅡC(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3Ⅲ(Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是(　　)A．Q1>Q3>Q2B．Q1

8、>Q2>Q3[来源:zzstep.com]C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q1>Q2[答案]A[解析]降低温度时，①、②式分别向右、左移动，则①式ΔH<0，②式ΔH>0；由Ⅲ式×2－Ⅱ式×2得①式，即有：2ΔH(Ⅲ)－2ΔH(Ⅱ)<0，可得出Q3>Q2；再由Ⅲ式×2－Ⅰ式×2得②式，有2ΔH(Ⅲ)－2ΔH(Ⅰ)>0，可得：Q1>Q3，故Q1>Q3>Q2，A项正确。9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N