山东省实验中学《化学反应原理》测试题

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1、《化学反应原理》测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:22．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是()A.71.45KJB.142.9KJC.571.6KJD.285.8KJ3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．

2、平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4．在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）　A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-  B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+   D.Mg2+，Na+，Br-，[Al(OH)4]-AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD四种实验装置5．某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是6．反应2SO2+O

3、22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1,则这段时间为　A．0.1s    B．2.5s      C．0.5s    D．10s7．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-46.19kJ.mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是A．随温度升高K增加B随压强升高K增加C．随温度升高K减小D随压强升高K减小8．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时

4、又达到新平衡，符合这一变化的图像HI%5二、选择题（每小题有一至两个正确答案）9．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2++SO42-+xH2OCuSO4·xH2O,当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅10．下列叙述正确的是：()A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极11．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出

5、现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)12．下列离子方程式书写正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC、用氨水与少量的二氧化

6、硫反应：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+T2T1P1P2不同条件的平衡关系13．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）。A、T1p2，m+n>p，△H>0B、T1>T2，p1p，△H>0C、T1>T2，p1T2，p1>p2，m+n>p，△

7、H<014．用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－115．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)5C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．B的转化率一定比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大16．将4molA气体和2molB气体在

8、2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C