铝及其化合物教案

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1、铝及其化合物第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反应以及各个步骤的目的：①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝电解⑤灼烧：2Al(OH)3=======4Al+3O2↑⑥电解2Al2O3=======4Al+3O2↑二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（Al2O3·nH2O），铝元素占地壳总量的7.45％，是地壳中含量最多的金属元素。（二

2、）铝的性质1.物理性质铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（

3、如：CuCl2、AgNO3等）62Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（铝热反应用途：①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。）（三）铝的应用（作为了解）1.用于电器设备和做高压电缆2.是重要的反光材料3.野外焊接铁轨4.铝合金是制造飞机的理想材料。三、铝的化合物的性质及应用（一）氢氧化铝的性质及应用（Al（OH）3）（重点）1、物理性质：白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、化学性质（两性）：a强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Ob与强碱反应：Al(OH

4、)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3的制备：（含Al3+的盐溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3，这边不用强碱，应为Al(OH)3会溶解于过量的强碱。（二）氧化铝的性质及应用（Al2O3）（重点）氧化铝是一种高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。1.与碱的反应（与强碱NaOH）2.与强酸的反应（H2SO4）3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。（三）偏铝酸钠（NaAlO2）的性质（重点）（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2产生白色絮状

5、沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。化学反应方程式：（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。化学反应方程式;6四、规律总结课堂练习1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法。2.下列属于碱性氧化物的是（）；属于酸性氧化物的是（）；属于两性氧化物的是（）A．CO2B．Na2OC．Al2O3D．C

6、O3．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为__________。4．不宜用铝热法冶炼的金属是（）A．镁　B．铁　　C．铬　　D．钨5．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性6．下列物质中属于两性氢氧化物的是（）A．NaOHB．Al(OH)3C．Mg(OH)2D．Ba(OH)27．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A．NaOHB．稀盐酸C．氨水D．AgNO368.向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是A．Na

7、AlO2溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．硝酸银溶液9.要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是（）Ａ．氢氧化钠溶液　　Ｂ．稀盐酸　　Ｃ．氨水　Ｄ．硝酸银溶液10．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜11．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．FeB．ZnC．Al　D．Cu12．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性　B．碱性　C．两性D．氧化性13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al

8、2O3③A