高考化学守恒计算问题--总质量守恒

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1、守恒计算问题守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题，它是矛盾对立面的统一，是一种宏观稳定的湮灭计算；从微观来看是电子、原子的行为，从宏观来看是化合价和质量的结果(电子化合价，原子质量)。它的一般解题方法是设一个未知数，解一元一次方程。守恒问题包括总质量守恒、电荷守恒、电子守恒、原子守恒和总价数相等关系，下面分别讨论之。一．总质量守恒总质量守恒除用于一般化学反应的技巧计算外，也可用来可逆反应中，解决化学平衡的有关计算问题。其原理依然是质量守恒定律。在化学反应中，反应物的总质量一定等于生成物的总质量。2、化学平衡的计算1．在密闭容器中，充入amolN2和bmo

2、lH2，在一定条件下反应达到平衡，生成cmolNH3，这时平衡体系中NH3的质量分数是(C)A.B.C.D.解析：根据质量守恒定律可直接得出C，因为反应前后物质的总质量不变，应为28a+b，而选项中只有C的分母才是28a+b，故应选C。2．将1体积A(气)和3体积B(气)混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g)＋B(g)2C(g)，在同温同压下测得此反应在反应发生前后的密度之比为9∶10。则此时A的转化率是(B)A.90%B.80%C.45%D.10%解析：设转化A的体积为2x，则由2A(g)＋B(g)2C(g)，知气体体积减少x体积。由于反应前后质量不变，密度与体积成反比，

3、故可得：∶4＝9∶10，2x＝0.8。应选B。3．在一定条件下，测出2CO22CO＋O2达到平衡体系的平均分子量为M，在此条件下，用来表示CO分解率的公式是(B)A．B．C．D．解析：2CO22CO＋O21002x2xx1－2x＋2x＋x＝1＋x根据质量守恒可得：44＝(1＋x)M，求得2x＝。应选B。4．在mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)反应中，经10min达到平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，C增加mol/L，D增加mol/L，这时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为(C)A.1∶1∶1∶1B.3∶2∶4∶1C.4∶1∶2∶3D.4∶1

4、∶3∶2解析：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋＝＋，故应选C。5．氢气和氮气的混合气体的平均分子量是H2分子量的4.25倍，在一定条件下反应达平衡时，测得混合气体的密度比原来增加了(设温度和压强不变)，则N2的转化率是(C)A.20%B.30%C.40%D.50%解析：＝4.25×2＝8.5，由三角正弦求得氢气、氮气的体积比为3∶1，N2＋3H22NH3130x3x2x1－x＋3－3x＋2x＝4－2x由于总质量未变，故有，，20－10x＝16，x＝0.4，N2%＝×100%＝40%，故应选C。6．固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；2A＝B＋2C＋3D，若

5、测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是(C)A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol解析：所得混合气体的平均相对分子质量为2×15＝30，即30g/mol，生成的6mol混合气体的质量为180g。根据质量守恒定律，2molA的质量也为180g，故A摩尔质量是90g/mol。7．将26.0g不纯的氯化钡粉末(杂质不溶于水，也不参加反应)放入一定量硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后过滤，得到溶质质量分数为12.0%的溶液97.5g。请计算：(1)反应后溶液中溶质的质量；(2)不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数；(3)反

6、应前硫酸钠溶液的质量。解：(1)97.5g×12.0%＝11.7g(2)设BaCl2和生成的BaSO4的质量分别为x和y，Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓208117233x11.7gy208∶x＝117∶11.7g，x＝20.8gw(BaCl2)＝×100%＝80%(3)233∶y＝117∶11.7g，y＝23.3g根据质量守恒定律可得：m(Na2SO4)＝23.3g＋97.5g－20.8g＝100g答：(1)反应后溶液中溶质为11.7g；(2)氯化钡的质量分数为80%；(3)反应前硫酸钠溶液为100g。8．某温度下，硫酸铜的饱和溶液192g与质量分数为1

7、0%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀19.6g。求：(1)该温度下硫酸铜的溶解度；(2)反应后所得溶液中的溶质的质量分数。分析：本题是涉及溶液计算和化学方程式计算的综合计算题。要弄清溶液中相关的概念，如溶解度和质量分数，能正确书写化学方程式，并能根据化学方程式计算有关量，才能正确求得溶解度和质量分数。解：设参加反应的硫酸铜和氢氧化钠，以及生成的硫酸钠的质量分别为x、y、z，CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓1608014298xyz19.6g160∶x＝98∶19.6g，x＝