化学模拟试题3word 文档 (2)

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1、模拟试题及答案(二)(一)模拟试题1.填空题(1)某温度下,反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡。是因为()。(A)反应已停止(B)反应物中的一种已消耗完(C)正逆反应速率相等(2)已知反应2A(g)+2B(g)=C(g)+2D(g)的rmDH<0,为使A达到最大转化率,应采取的措施是()。(A)高温,低压(B)高温,高压(C)低温,高压(D)低温,低压(3)从阿伦尼乌斯公式k=z?RTEea-可看出当温度升高时,反应速率常数k将(),使用催化剂时,活化能Ea将降低,而反应速率常数k将

2、(),增大反应物的浓度时,反应速率υ将()。(A)减小(B)增大(C)不变(D)无法判断(A)增大(B)减小(C)无法判断(D)不变(A)增大(B)减小(C)无法判断(D)不变(4)有三个反应,其活化能(kJ?mol-1)分别为:a反应320,b反应40,c反应80。当温度升高时,以上反应速度增加倍数的大小顺序是()。(A)a>c>b(B)a>b>c(C)b>c>a(D)c>b>a(5)在25℃,101325Pa:O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)反应的活化能是10.7kJ?mol-1,

3、rmDH=-193.8kJ?mol-1,则逆反应的活化能为()。(A)204.5(B)342(C)684(D)114(6)已知:2NO(g)+Br2(g)=2NOBr的反应为基元反应,其质量作用定律表达式为();若在某一温度下,将反应的总体积缩小到原来的一半时,则该反应的速率为原来的()倍。(A)υ=kc(NO)?c(Br2)(B)υ=kc(NO)?c2(Br2)(C)υ=kc2(NO)?c(Br2)(D)υ=kc2(NO)?c2(Br2)(A)1/8(B)4(C)8(D)6(7)在反应活化能测定实验

4、中,对某一反应通过实验测得有关数据,按lgk与1/T作图,所得直线斜率为-3655.9,该反应的活化能E=()。(A)76kJ?mol-1(B)70kJ(C)80kJ?mol-1(D)86kJ?mol-1(8)已知下列反应为一基元反应2A(g)+B(g)→2C(g),则υA∶υB∶υC=()。(A)2∶1∶2(B)1∶2∶1(C)1∶1∶1(9)对于下列反应2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)进行实验,从实验结果中发现,两种反应物浓度同时加倍时,反应速率将增加8倍,若只有Cl2的浓度加倍时,反

5、应速率增加1倍,由此可知该反应的速率方程式为()。(A)υ=kc2(NO)?c(Cl)(B)υ=kc(NO)?c(Cl)(C)υ=kc(NO)?c2(Cl)(D)υ=kc2(NO)?c2(Cl)2.选择题(1)已知某反应A+B→C+D的K正=5.01,该反应的K逆与下列哪一项相符?()(A)-5.01(B)<5.01(C)>5.01(D)不能确定(2)升高温度时,反应速率增加的主要原因是下列哪一项?()(A)增加了活化分子百分数;(B)降低了反应的活化能;(C)增加了反应物分子间的碰撞频率;(D)增加

6、了活化复合体分解速度。(3)若有二个基元反应,均属A+2B→C型,且第一个反应的速率常数k1大于第二个反应的速率常数k2,则这两个反应的活化能Ea1与Ea2的关系与下列哪一项相符?()(A)Ea1>Ea2(B)Ea1

7、反应的活化能下降;(D)反应物的活化分子数目增加。(6)已知2NO(g)+Br(g)=2NOBr为基元反应,在一定温度下,当总体积扩大一倍时,正反应速率为原来的()16(A)4倍;(B)2倍;(C)8倍;(D)1/8倍(7)质量作用定律适用于()(A)化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应;(B)一步完成的简单反应;(C)任何实际上能进行的简单反应。(8)已知反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)是一个基元反应,则NOn=()。(A)2On(B)2O21n(C)22nO(D)无法判断(9)对

8、于下列基元反应A+2B→C,其速率常数为k,若某一个时刻(时间以s计),A的浓度为2molL-1,B的浓度为3molL-1,则反应速率υ=()。(A)6kmol?L-1?s-1(B)12kmol?L-1?s-1(C)18kmol?L-1?s-1(D)36kmol?L-1?s-13.判断题(1)已知反应2A(g)+B(g)=2C(g)△H<0,升高温度,使υ逆增大,υ正减小,将导致平衡向左移动。()(2)在常温常压下,空气中的N2和O2长期存在而不化合生成

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