电镀镍液及镀层性能分析

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1、电镀镍液及镀层性能分析班级：10化工1班姓名：陈友健学号：1015050031理论基础1.1镀镍液的分散能力的测试原理1.2镀镍液的覆盖能力的测试原理1.3库仑测镀层厚度原理1.4显微硬度的测试原理1.5孔隙率的测试原理1.6盐雾试验测耐蚀性原理]1.7耐磨性测试原理2实验结果及分析2.1镀液的分散能力2.2镀液的覆盖能力2.3镀层厚度及镀速2.4显微硬度2.5孔隙率2.6耐蚀性2.7耐磨性3结论1、理论基础镍是一种带微黄的银白色金属，具有良好的导电性能和导热性能。基本物理特性：密度：8.9g/cm3；原子

2、量：58.70熔点：1452℃电极电位为:φ0Ni2＋＝－0.250V电化当量：Ni2＋＝1.095g/(A·h)基本化学特性：镍在有机酸中很稳定，在硫酸、盐酸中溶解很慢，在浓硝酸中处于钝化状态，但在稀硝酸中则不稳定。镍在空气中或在潮湿空气中比铁稳定，在空气中形成透明的钝化膜而不再继续氧化，耐蚀性好。对钢铁基体来说，由于镍的标准电极电势比铁正，钝化后电势更正，镍镀层是阴极镀层。镍镀层孔隙率较高，只有当镀层厚度超过25μm时，才是无孔的，所以，一般不单独作为钢铁的防护性镀层，而是作为防护装饰性镀层体系的中间层

3、和底层。在工程领域里，也有镀50μm以上的厚镍层来防止钢铁件的腐蚀或用来修复被磨蚀的零部件。在电镀中，由于镍镀层具有很多优异性能，其加工量仅次于锌镀层而居第二位，其消耗量约占镍总产量的10％左右镀镍的类型很多。若以镀液种类来分，有硫酸盐、硫酸盐一氯化物、全氯化物、氨磺酸盐、柠檬酸盐、焦磷酸盐和氟硼性盐等镀镍。由于镍在电化学反应中的交换电流密度(i0)比较小，在单盐镀液中，就有较大的电化学极化。以镀层外观来分，有无光泽镍(暗镍)、半光亮镍、全光亮镍、缎面镍、黑镍等。以镀层功能来分，有保护性镍、装饰性镍、耐磨性

4、镍、电铸(低应力)镍、高应力镍、镍封等。（一）部分镀镍电解液的成分，操作条件及主要用途类型镀液组成含量/g·L-1pH值温度/℃Dk/A·dm-2主要用途硫酸盐－氯化物NiSO4·6H2ONiCl2·6H2OH3BO333045381.5～4.545～652.5～10多数镍电解液的基础，可用于预镀，滚镀，镀厚镍等硬镍NiSO4·6H2ONH4ClH3BO318025305.6~5.943~602.0~10硬度可达HV350~500用作耐磨镀镍氯化物NiCl2·6H2OH3BO3300282.050～702.

5、5～10用于镀厚镍，修复磨损工具、电铸；高硬力镍的基础液硫酸盐NiSO4·6H2OH3BO3300403～5462.5~10主要用于印刷线路镀金前的底层电镀（采用不溶性阳极）氨磺酸盐Ni(NH2S03)2H3BO3450303～540～602～30用于镀厚镍和电铸镍，镀层内应力低氟硼酸盐Ni(BF4)2HBFH3BO3300～4505～4030～402.6～3.530~504~10可用于镀厚镍和电铸镍镀层内应力低，排出物对环境有污染焦磷酸盐Ni2P2O7Na4P2O7·10H2OKCl(NH4)3C6H5O

6、770～80200～25010～1515～208～1050～602～4镀液呈微碱性，主要用于锌压铸件上直接镀镍（二）．镀镍的电极反应(1)阴极反应镀镍时，阴极上的主反应是镍离子还原Ni2++2e=Ni由于暗镍镀液为微酸性，因此，阴极上还有H+离子还原为H2↑的副反应发生2H++2e=H2↑(2)阳极反应镀镍时，阳极上的主反应为金属镍的电化学溶解：Ni－2e=Ni2+当阳极电流密度过高，镀液中又缺乏阳极活化剂时，将会发生阳极钝化，并有析出氧气的副反应：2H2O－4e=O2↑+4H+加入C1-离子可以防止阳极钝

7、化，但也可能发生析出氯气的副反应：2C1-－2e=Cl2↑以下为所有实验结果，具体内容与实验记录，分析请看后面实验报告。1.1镀镍液的分散能力的测试原理电镀液的分散能力(以T.P表示)是指在特定条件下,一定溶液使电极上(通常是阴极)镀层分布比初次电流分布所获得的结果更为均匀的能力.由此看出,分散能力是具有比较性质,其比较的基准是初次电流分布.所谓初次电流分布是仅考虑阴极不同表面至阳极几何距离不同时的阴极电流分布情况.镀层在零件上均匀分布的能力越高,该电镀溶液的分散能力就越好.电解液的分散能力越好,在阴极上不

8、同部位所沉积出的金属镀层厚度就起均匀;反之,则镀层厚度相差越大.1.2镀镍液的覆盖能力的测试原理只有完全覆盖镍才能保护防止生锈，可通过盐雾试验测试、1.3库仑测镀层厚度原理库仑法测厚是对被测部分的金属镀层进行局部阳极溶解通过阳极溶解镀层达到材料基体时的电位变化来进行镀层厚度的测量。库仑法测厚，将被测金属镀层作为阳极，并置于电解液中进行电解，所溶解的金属量与通过的电流和溶解时间的乘积成比例，既与消耗的电量成比例。在