微粒电子式书写正

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1、微粒电子式书写正确与否的判断方法一、根据化合物类型判断电子式是否正确。1．离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。2．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。3．非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。4．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。二、注意辨别“根”“基”的区别。5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH。6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。三、注意微粒间的排列方式

2、。7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。9．注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。四、中学理科学生化学必会的电子式如下：1．原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。2．离子的电子式：O2-、O、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。3．“基”的电子式：-CH3、-CH2CH3、-OH、-CHO、-COOH。4．“根”的电子式：OH-、ClO-、HCOO-、CH3COO-、NH。5．单质分子的电子式：H2、Cl2、N2、(CN)2。6．共价化合物的电子式：（1）氢化物：HCl、H2O、NH3、CH4、C2H4、

3、C2H4。（2）氧化物：CO2、H2O2。（3）酸：HCOOH、CH3COOH、H2CO3、HClO、H3PO4、H2SO4。7．离子化合物的电子式：（1）氢化物：NaH、CaH2。（2）氧化物：Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3。（3）碱：NaOH、Ba(OH)2。（4）盐：NaOH、CaCl2、Na2S、NH4Cl、(NH4)2S、HCOONa、CH3COONa、NaClO、Ca(ClO)2。（5）类盐：CaC2、Mg3N2。1、原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。·····Cl∶·Mg·Na······O·····N····C······S···Al·H··

4、···∶Cl∶····∶S∶····∶O∶········∶O∶O∶2、离子的电子式：O2-、O、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。［］2-［］2-［］2-［］-Na+Mg2+Al3+··∶O∶··∶O∶3、“基”的电子式：-CH3、-CH2CH3、-OH、-CHO、-COOH。·····C∶H·········C∶C∶H···C∶H·······C∶O∶H·····O∶HHHHHHH··∶O∶··∶O∶4、“根”的电子式：OH-、ClO-、HCOO-、CH3COO-、NH。····H∶N∶H··········H∶C∶C∶O∶······H∶C∶O∶········∶Cl∶O∶·

5、···∶O∶HHH［］-［］-［］-［］-［］+HH····∶N∶∶C∶C∶∶N∶··∶N∶∶N∶········∶Cl∶Cl∶H∶H5、单质分子的电子式：H2、Cl2、N2、(CN)2。6、共价化合物的电子式：····H∶N∶H··H∶C∶∶C∶H····H∶C∶∶C∶H····H∶Cl∶····∶O∶H（1）氢化物：HCl、H2O、NH3、甲烷分子、乙烯分子、乙炔分子。····H∶C∶HHHHHHH········H∶O∶O∶H····∶O∶∶C∶∶O∶（2）氧化物：二氧化碳、过氧化氢。··∶O∶··∶O∶（3）酸：甲酸、醋酸、碳酸、次氯酸、磷酸、硫酸。··········H∶C∶C∶O

6、∶H··∶O∶········H∶O∶Cl∶··········H∶O∶C∶O∶HH······H∶C∶O∶H··∶O∶H··∶O∶············H∶O∶S∶O∶H············H∶O∶P∶O∶H··∶O∶··∶O∶H7、离子化合物的电子式：（1）氢化物：氢化钠、氢化钙。Na+［H∶］-［H∶］-Ca2+［H∶］-····∶O∶········∶O∶O∶····∶O∶（2）氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝。Na+［］2-Na+Na+［］2-Na+Mg2+［］2-····∶O∶····∶O∶····∶O∶［］2-Al3+［］2-Al3+［］2-····∶O∶H···

7、·H∶O∶····∶O∶H（3）碱：氢氧化钠、氢氧化钡。Na+［］-［］-Ba2+［］-····∶S∶····∶Cl∶····∶Cl∶····∶Cl∶（4）盐：氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、甲酸钠、乙酸钠、次氯酸钠、次氯酸钙。Na+［］-［］-Ca2+［］-Na+［］2-Na+····H∶N∶H····H∶N∶H····H∶N∶H····∶S∶····∶Cl∶HHH［］+［］-［］+［］2-［］+H