第五章燃料(总结)

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1、第五章燃料（总结）一、氢气的性质和用途1.氢气的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。用途：氢气充灌探空气球，但由于氢气具有可燃性，有安全隐患，因此最好用氦气。2.氢气的化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。说明有水生成，放热。2H2+O2点燃2H2O点燃氢气前必须检验氢气纯度，因为不纯的氢气点燃可能发生爆炸。点燃其他可燃性气体前，也一定要检验其纯度。当氢气中混有空气（或氧气）时，点燃后不一定会爆炸，只有当空气里混有氢气的

2、体积分数在4.0%—74.2%时，点火才会发生爆炸，这个体积分数的范围叫做氢气的爆炸极限。其他可燃性气体也各自有自己的爆炸极限。验纯方法：用排水集气法收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向下，移近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；若听到轻微的“噗”声，表明氢气已纯净。用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属⑵还原性：（氢气还原CuO实验现象：黑色粉末逐渐变成红色；试管口有水珠生成）H2+CuO加热Cu+H2O用途：冶炼金属3.氢能源：是未来最理想的清洁能源氢气的工业制法：2H2O通电2H2↑+O2↑制取氢气的原料是水，原料来源广

3、泛；氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧的热值高。因此，氢气是理想的洁净高能燃料。二、氢气和二氧化碳的实验室制法方法锌和稀硫酸制取氢气石灰石(或大理石)和稀盐酸制二氧化碳药品锌粒、稀硫酸石灰石(或大理石)、稀盐酸原理Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置固体与液体反应，不需加热固体与液体反应，不需加热步骤①检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入锌粒；③塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞；④向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入稀硫酸；①检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入石灰石(或大理石)；③塞好带有长颈

4、漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞；④向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入稀盐酸；⑤收集气体。4⑤收集气体。收集①排水集气法（因为氢气难溶于水，也不与水反应。）②向下排空气法（因为氢气的密度比空气小，也不与空气中成分反应。）只能用向上排空气法（因为二氧化碳的密度比空气大，也不与空气中成分反应。）不能用排水集气法(因为二氧化碳溶于水，也与水反应。）检验经验纯后点燃，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，若发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，证明是氢气。将制得的气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。验满排水集气法：当集气瓶中水全部排出，集气瓶口有

5、大量气泡往外冒出时，证明已收集满氢气。向上排空气法：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满二氧化碳。放置用玻璃片盖住集气瓶口，倒放在桌面上用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面上注意事项①、用排水集气法收集气体时，当气泡连续均匀地冒出时才开始收集；用向下排空气法收集气体时，导管应伸入接近集气瓶底部，有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。②、不能用铁、铝、镁代替锌。因为铁与稀硫酸反应太慢，铝、镁与稀硫酸反应太快。不能用浓硫酸或硝酸代替稀硫酸，因为浓硫酸或硝酸与金属反应生成硫化物或氮氧化物。①、向上排空气法：导管应伸入集气瓶底部，为了排尽瓶内空气。

6、②、不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为稀硫酸与大理石反应,生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面,阻止反应继续进行。不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性,用浓盐酸制得的二氧化碳中混有氯化氢。不能用纯碳酸钙和碳酸钠代替大理石，因为它们与稀盐酸反应太快,反应很难控制；①、锥形瓶内的导管只需稍伸出橡胶塞，便于气体导出；②、气密性检查：将止水夹关闭，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；③、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；④、装药品时，先装固体后装液体；⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束

7、，可以随时添加液体。三、金刚石和石墨的物理性质和用途金刚石石墨外观无色透明正八面体形状固体深灰色不透明细鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽硬度自然界中最硬的物质最软的物质之一，在纸上可留痕迹导电性不导电有良好的导电性导热性不导热有良好的导热性、耐高温用途用来制作磨料、钻探机的钻头、刻刀、装饰品—钻石等制铅笔芯、作高温润滑剂、电极、高温坩埚等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。4四、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。色态制法用途木炭灰黑色、疏松多孔固体木材干馏具有吸附性，作燃料

8、活性炭灰黑色、疏松多孔颗粒状固体含碳物质干馏，高温下用水蒸气处理有