第二章第四节练习

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1、(时间：30分钟)考查点一　自发过程和自发反应的理解1．下列说法正确的是(　　)。A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析　放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案　C2．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)。A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是

2、因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析　碳酸铵自发分解，是因为由于氨气的生成而使体系熵增大；有的碳酸盐很稳定，不能自发分解。答案　A3．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)。A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大

3、D．此过程是自发可逆的解析　一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。答案　D4．下列反应可能是自发进行的吸热反应的是(　　)。A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(g)＋NH3(g)C．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)D．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe解析　A、C、D均为放热反应。答案　B吸热反应自发的实验5．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如右图所示，一会儿，就会发现瓶

4、内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)。A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行解析　自发反应有的吸热，有的放热。答案　C考查点二　熵判据6．水的三态的熵值关系是(　　)。A．固态>液态>气态B．液态>固态>气态C．气态>液态>固态D．气态>固

5、态>液态解析　同种物质在不同状态下的熵值为气态>液态>固态。答案　C7．估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(1)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)(　　)。(2)水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)(　　)。(3)臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)(　　)。A．熵增大B．熵减小C．不变D．熵变很小解析　对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时，气体既可以是反应物也可以是反应产物)，气体的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，即是熵增大的反应；

6、反之，气体的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，即是熵减小的反应。若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等，其熵变通常都是很小的值，正负由具体的化学反应体系来决定。(1)NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应：(2＋4＋1)－(0)>0，因此该过程是熵增加的过程。(2)水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化：(1＋1)－(1＋1)＝0，该过程的熵变很小。(3)生成臭氧后，气态物质的物质的量减小：2－3<0，因此该过程是熵减小的过程。答案　(1)A　(2)D　(3)B考查点三　化学反应进行方向

7、的判断依据8．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　　)。A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关解析　焓判据和熵判据共同决定一个反应的方向。答案　A9．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·m

8、ol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)(　　)。A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变解析　在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状