004氮及其重要化合物学案

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1、江苏省怀仁中学2012高考复习-化学004氮及其重要化合物【目标定位】考纲导引考点梳理1.了解氮元素单质及其化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。1.氮气及氮的氧化物。2.氨和铵盐。3.硝酸。【要点精解】氮及其化合物相互转化关系一、氮族元素1．氮族元素：包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下化学性质______，最高价态为+5，负价为-3，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（_____或_______）呈酸性。但非金属性逐

2、渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：氢化物的稳定性NH3_____PH3________AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO3__________H3PO4等；例题1：下列各项性质的递变规律错误的是A.沸点：NH3>PH3>AsH3B.非金属性：N>P>AsC.还原性：AsH3>PH3>NH3D.酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4二、同素异形体由同种元素组成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在

3、空气中能自燃（须保存在______中）。第6页共6页江苏省怀仁中学2012高考复习-化学004例题2：下列说法中，正确的是A．CO、CO2互为同素异形体B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．同素异形体是同种元素的不同单质D．金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件下能相互转化三、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索）化合价-30+2+4+5物质NH3N2NONO2HN

4、O3（铵盐）（硝酸盐）而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。1．氨气（NH3）：（1）分子结构：由_______键形成的________形的_____分子。（2）物理性质：_____色、________气味的气体，密度比空气______，______溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①与H2O反应：NH3+H2O溶液呈弱碱性，氨水的成份为：_____、_____、_____

5、、_____、_____、_____，氨水_____挥发；②与酸反应：NH3+HCl=NH3+HNO3=（有白烟生成，可以检验氨气）；③还原性（催化氧化）：NH3+O2＝（N为-3价，最低价态，具有还原性，可以被一些氧化剂氧化）（4）实验室制法Ca（OH）2+NH4Cl＝工业上采取N2与H2在高温高压催化剂条件下合成氨气（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂例题3：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______

6、__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________________________________________。2．铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水第6页共6页江苏省怀仁中学2012高考复习-化学004（2）化学性质：①受热分解：NH4HCO3＝（30℃以上可分解），NH4Cl＝②与碱反应：铵盐与碱溶液反应的离子方程式：NH4++OH-＝（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）例题4：下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放

7、出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤⑥3．氮气（N2）（1）分子结构：电子式为______________，结构式为__________，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转

8、变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。N2中N元素0价，为N的中间价态，既有_________又有________①与H2反应：②与O2反应：③与活泼金属反应：（4）氮气的用途：化工原料；还可用作医疗、保护气等。例题：下列反应起了氮的固定作用的是A．氨经催化氧化生成NOB．NO与O2反应生成NO2C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D