《分析化学》答案

《《分析化学》答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《分析化学》答案一. 填空（每空1分，共28分）1.定量分析过程包括   取样              ,      试样分解             ,        分离测定    和     分析结果计算及评价 四个步骤。2.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42´7.33÷21.4-0.056= 14.4 。3.某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为0.12      。4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入

2、NH4F的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用  。5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大2  个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大0  个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据  4d法 、 Q检验法和 Grubbs法        方法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。8.紫外可见分光光度计由 光源,单色器,  样品池（比色皿）和 检测及读出装置       四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t  检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采

3、用 F  检验法。10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH无 关，与波长有 关。11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号lmax表示。12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据   吸收最大   和干扰最小   原则选择波长。 二. 简答和名词解释（每题2分，共16分）1.什么是准确度？什么是精密度？   答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。 2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？答：降低Fe3+/Fe2

4、+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL,若滴定时耗去30.00mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？答：0.046%或0.067% 4写出浓度为cmol/L(NH4)2CO3溶液的质子条件式。   答： [NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3] 5.摩尔吸光系数答：A=kbc中浓度c用mol/L时，k即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L，溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。                                

5、              答：Rf=a/b 7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？      答：单色光不纯，介质不均匀 8.在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？     答：pH值，萃取平衡常数，萃取剂浓度 三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。  答：稀（降低CQ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Vonweimarn公式解释。 2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=1

6、0.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?   答：  CuY+PAN+Ca→CuPAN+CaY CuPAN+Y→CuY＋PAN到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。 3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？  答：不行，氨基乙酸的pKa＝9.6小于7。 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?  答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。 5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（1）图中的字母T、A分别代

7、表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？  答：（1）T透过率，A吸光度；（2）上面代表T透过率，下面代表，A吸光度；（3）由于A与T间为A＝－logT 6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法) 答：沉淀，蒸馏，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分选法，离子交换等 四. 计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上） 1.    计算pH=4.0，含有0.100