高职药学酸碱平衡(无机化学)

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1、高职药学酸碱平衡(无机化学)1.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（）(A)H3O+(B)CO32(C)NH4+(D)[Fe(H2O)4(OH)2]2.在反应BF3+NH3→F3BNH3中，BF3为…………………………………………（）(A)Arrhenius碱(B)Brfnsted酸(C)Lewis碱(D)Lewis酸3.NH4+的共轭碱是……………………………………………………………………（）(A)OH-(B)NH3(C)NH2-(D)NH2-4.不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………

2、………（）(A)NH3、NH2-(B)NaOH、Na(C)OH-、O2-(D)OH-、O2-5.H2PO4—的共轭碱是…………………………………………………………………（）(A)H3PO4(B)HPO42—(C)H2PO3—(D)SO43—6.化学反应Ag(NH3)2++Br-?AgBr↓+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于……………（）(A)碱取代反应(B)置换反应(C)酸取代反应(D)沉淀反应7.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）(A)H(B)Ag(C)NH3(D)AsH38.根据酸碱的溶剂理论，在液

3、态SO2体系中的碱是…………………………………（）(A)SOCl2(B)Na2SO3(C)Na2SO4(D)PCl39.氢硫酸电离常数K1=1′10-7，K2=1′10-13，在0.1mol·dm-3H2S水溶液中溶液的pH值是…………（）(A)10-2(B)2(C)3(D)410.下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（）(A)NH4+(B)CN-(C)Ac-(D)NO2-11.pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的…………………………………………（(A)4倍(B)12倍(C)4000倍(D)10000倍12.

4、如果0.1mol·dm-3HCN溶液中0.01%的HCN是电离的，那么氢氰酸的电离常数是………………（）(A)10-2(B)10-3(C)10-7(D)1013.0.2mol·dm-3甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是………………（）(A)9.6′10-3(B)4.8′10-5(C)1.25′10-6(D)2.0′10-414.室温下，同浓度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是…………………（）(A)Na3PO4最大(B)NaH2PO4最大(C)Na2HPO4最大(D)三者相等15.pH=1.0和pH=3.0两

5、种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是………………（）(A)0.3(B)1.0(C)1.3(D)1.516.在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是………………………………………（）(A)NH3

6、）(A)HPO42—，OH-，NH3，H2O，HSO4—(B)OH-，NH3，H2O，HPO42—，HSO4—(C)OH-，NH3，HPO42—，H2O，HSO4—(D)OH-，HPO42—，NH3，H2O，HSO4—18.0.1mol·dm-3H3PO4溶液中，下述关系错误的是…………………………………（）(A)[H+]>0.1mol·dm-3(B)[OH-]>[PO43—](C)[H2PO4—]>[HPO42—](D)[H3PO4]<0.1mol·dm-319.0.1mol·dm-3碳酸氢钠溶液的pH值为………………………………………………（

7、）(A)5.6(B)7.0(C)8.4(D)13.020.Fe(NO3)3水溶液的pH值比较低，解释这个现象的最恰当理由是…………………（）(A)水总是要电离出H3O+(B)Fe3+与OH-生成沉淀，多出H3O+(C)Fe3+本身是路易斯酸(D)Fe(H2O)63+要离解放出H3O+21.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是……………………………………………（）(A)HCl(B)HBr(C)HI(D)H2Se22.下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是……………………………………………（）(A)H2SO4>HClO4(B)HOCl

8、s2S3>As2S5(D)Pb(OH)2