主题1-专题10物质的组成和构成

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1、主题一物质构成的奥秘专题10物质的组成和构成（学案）【考点考纲分析】1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。3．知道原子的构成，并初步认识核外电子在化学反应中的作用。4．知道原子、分子、离子、元素之间的关系。5．记住一些常见元素的名称和符号。6．知道元素的简单分类，并能够初步使用元素周期表。7．能从组成上对物质进行分类。【考点知识梳理】知识结构：物质的分类混合物纯净物单质化合物金属非金属有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物考点一分子、原子1.分子和原子的比较：分子原子

2、概念分子是保持物质性质的一种粒子原子是中的最小粒子相同点质量、体积都很，彼此之间有，总在不断地，都能直接构成物质区别在化学变化中分子再分在化学变化中原子再分联系2.化学变化的实质：在化学变化中分裂为，重新组合成新的（或重新组合）考点二原子的构成1．原子的结构(1)原子(2)原子结构示意图2．注意事项(1)在原子中，数＝数＝数。(2)原子的质量主要集中在上，近似相对原子质量＝＋。(3)原子中不一定有中子，如原子的原子核内无中子。(4)数决定元素的种类。(5)数决定元素的化学性质。一般元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易电子；元素的原子最外层

3、电子数大于4，在化学反应中易电子；元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定。最外层电子数为(当只有1个电子层时，电子数为)时的结构是稳定结构。3．相对原子质量：以碳12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是。相对原子质量越大，原子的实际质量越；两种原子的相对原子质量之比两种原子的质量之比。考点三离子1.定义：离子是带电的或。2.原子核离子的比较：原子离子电性电性（电中性）阳离子带电，阴离子带电表示方法元素符号，如Na、Cl（元素符号）n+，如Na+；(元素符号)n-，如Cl-结构质子数电子数阳离子：质子数

4、电子数阴离子：质子数电子数相同点都能直接构成物质联系考点四元素1．概念：具有相同(即)的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲不讲。2．分类：元素，如Na，最外层电子数4元素元素，如O，最外层电子数4元素，如He、Ne，最外层电子数为或。3.分布(1)地壳中含量居前4位的元素为、、、。(2)人体中含量居前4位的元素是、、、。(3)海水中除了水由、两种元素组成外，含量较高的元素是和，即海水中含量最高的盐是。4．元素与原子的比较(1)区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：水是由和组成的。原子是微观概念，描述由原子直接构成的

5、物质微观构成，如：金是由构成的；也描述分子的构成，如：水分子是由和构成的。(2)联系：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子和元素是个体与总体的关系。考点五元素符号1．书写：第1个字母，第2个字母。2．意义：可以表示，也可以表示。金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有意义。如：(1)H表示、；(2)He表示、、；(3)2H表示。考点六元素周期表1．元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期，从左到右元素的核电荷数逐渐，电子层数；每一竖列表示一个族，从上到下元素的

6、电子层数逐渐，化学性质。2．原子序数＝数(或数)；周期数＝数。考点七物质的分类考点八各类物质的比较1.混合物与纯净物的比较：混合物纯净物区别宏观由物质组成由物质组成微观由分子构成由分子构成联系混合物由两种或两种以上纯净物组成2.单质与化合物的比较：单质化合物区别由元素组成由元素组成相同点都属于3.氧化物：由种元素组成，其中一种元素是的化合物。氧化物（“一定”或“不一定”）含有氧元素，含有氧元素的化合物是氧化物。4.有机物：含有的化合物（除了、、及以外）。【中考典例精析】例1(2010·黄冈)下列有关分子、原子和离子的说法正确的是(　　)A．分子是

7、保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中，任何离子都不能再分变式训练：下图是某个化学反应的微观模拟图。从图中获得的有关信息，不正确的是()A．分子由原子构成B．分子间存在一定的空隙C．化学反应中分子可分为原子D．该化学反应属于置换反应例2(2010·哈尔滨)对下列事实的解释不正确的是(　　)选项事实解释A体温计中的水银(汞)热胀冷缩原子的体积热胀冷缩B一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D炎

8、热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子间间隔变大变式训练：对下列事实的解释，不正确的是()事　实解　释A在阳光下，湿衣服容易晾干分子