离子反应专题复习

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1、离子反应专题复习一、几组概念辨析1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O关于电解质的概念几点说明：（1）判断电解质和非电解质①在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离②电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物③强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是

2、电解质。（2）强、弱电解质取决于是否完全电离（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。1．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质2．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3．下

3、列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质4.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（）A.食盐B.Cl2C.NH3D.SO25.下列物质容易导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜D.无水乙醇6.下列物质中，能导电的是　　　，属于电解质的是　　，属于非电解质的是　　：A二氧化硫B氨气C铜D硫酸钡晶体

4、E无水硫酸F氯化氢气体G饱和食盐水H蔗糖I酒精水溶液J熔融的氯化钠7.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质8.下列物质属于强电解质的是A.H2CO3B.Cl2C.CaCO3D.NH39.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe二：电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：N

5、aHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱电解质的电离：CH3COOH　CH3COO-+H+NH3․H2O　NH4++OH-1.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是A.Na+、OH-、SO42-B.H+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、OH-D.Na+、K+、NO3-2.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3－和SO42－五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质A.2种B.3种C.4种D.5种3.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和S

6、O42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:94.下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离三离子反应离子反应的定义：电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应。离子反应的类型：离子互换反应（复分解反应）；离子型的氧化还原反应•离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子

7、间参加的氧化还原反应。•离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。•离子反应的本质：离子浓度的减小。•问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应如Ba2++SO42-=BaSO4↓表示：可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应离子方程式书写步骤：Ø⑴写：写出反应的化学方程式，这是基础；Ø⑵改：把易溶于水、易电离的物质改写为离子形式，这是关键；Ø⑶删：删出

8、方程式两边不参加反应的离子；Ø⑷查：检查方程式两端原子和电荷是否守恒，这是保障。①只能把易溶水的强电解质改写为离子形式；单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱电解质）、难溶于水的物质均以化学式表示。②多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如HCO3-不能写成CO32-和H+，HS