盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练

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1、盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练一盐类的水解选择题1、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B、HCO3－+H2OH3O++CO32－C、HS－＋H+===H2SD、Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO4、向0

2、.1mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液A、c(Na+)=c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<76、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈D、浓硫化钠溶液有臭味7、0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于A、5.6B、7.0C、8.4D、13.08、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能

3、跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B、0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl—)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液

4、各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②11、25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是A、c(Na+)=c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+)=c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c

5、(H＋)＞c(OH－)512、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。用蒸馏水配制硝酸银溶液时出现了浑浊现象，应加入少量的。在氯化铵溶液中，四种离子物质的量浓度由大到小的顺序是。14、(18分)写出小苏打发生下列变化的离子方程式：（1）电离：、______________________________________（2）水解：__________________

6、_________________________________。（3）与乙酸混合：______________________________________________。（4）与少量澄清石灰水混合：________________________________________。（5）与明矾溶液混合：__________________________________________________。15、(7分)在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32－的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的__________或（填不同类别的物质）原因是。16、

7、(12分)已知①相同温度、相同物质的量浓度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的电离程度约相等；②CH3COOH与NaHCO3作用放出CO2。那么可推断：NH4HCO3溶液呈性，溶液中浓度最大的离子是，其次是，浓度最小的离子是。17、(2分)有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填>、<、=）。18、(6分)从广义上讲，任何一个化学反应都有是可逆反应，增加反应物浓度