第九章+电解与极化作用练习题

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1、第九章电解与极化作用练习题　一.是非题(2×10=20分)　1.电解，电镀，化学电源和电化腐蚀等都是热力学不可逆过程。（）　2.测分解电压时，要使用伏特计，目的在于测电解池两极的端电压—槽电压。（）3. 用Pt电极电解NaOH稀水溶液时，产物构成的电池是Pt︳H2(P1)︳NaOH(m)︳O2(P2)︳Pt 4. 浓差极化是由于电池或电解池中阴极与阳极电解质溶液浓度不同所引起的。（）5. 超电势的大小是电极极化程度的量度。（）6.凡能通过氧化—还原反应生产的产物都可用电化学方法生产。（）7.金属氧化与

2、介质还原在不同地点进行，金属都不会被腐蚀。（）8. 无论金属多么活泼，只要有去极剂存在，金属都不会被腐蚀。（）9.金属的电势越负，越易被腐蚀。（）10.外加电流阳极保护或外加电流阴极保护，目的（作用）都是降低腐蚀电流。（）　.二填空题（2×10=20）　1.对电池，正极极化时φIR（不可逆）_______ φR(可逆)　2.以Pt电极电解不挥发性酸的水溶液时，实际分解电压一般都为_______V（取两位有效数字）　3.以Ag电极电解AgNO3溶液时，阴极浓差超电势η阴=RT/Fln(c/c1),c为本

3、体溶液Ag+浓度，c1为电极附近Ag+浓度，则两个浓度的关系是c______c1　4.阴极极化时φIR（不可逆）______φR（可逆）　5.一极化曲线的图如下 此曲线应是极极化曲线（填阴或阳）。　6.电解池正极上发生反应（填还原或氧化）。　7.电解槽阴极的析出电势与其可逆电势的关系是φ析，阴  φR，阴。　8.电解处于平衡态时，氧化电流密度与还原电流密度之差i______0.9.一般情况下，金属离子在金属固体上析出的超电势η0。10.一电解池中，Ag的可逆电势为0.681V，Cu的可逆电势为0.32

4、7V，首先在阴极上析出的是（填Ag或Cu）。　三．单选题（2×10=20分）　1． 测定分解电压的装置中要使用伏特计，其作用是（A）测量电路中某一段的电压降（B）测量工作电池的端电压（C）测量槽电压（D）测量理论分解电压      2． 惰性金属为电极电解H2SO4，下述反应中正确的是(A)     正极(B)     负极(C)     正极(D)    负极     　3． 对电化学极化的下列说法中不正确的是(A)     电化学极化起因于电荷在相界面上转移的迟缓性(B)     电化学极化是因电

5、极反应需要活化能所致(C)    在极化电流很大时，活化过电势增长加快(D)    电化学极化在电极过程中的任一电极上都存在     　4． 有关浓差极化的下列说法中不正确的是(A)     浓差极化是产生浓差极化的根本原因(B)     浓差超电势决定于本体溶液中离子浓度与电极附近同种离子浓度之比值(C)     浓差超电势可通过搅拌完全消除(D)    阴极和阳极浓差超电势不会相等     　5． 在相同条件下，氢析出时超电势最小的是(A)     镀铂黑的铂电极(B)     光亮铂电极(C) 

6、    金电极(D)    银电极     　6． 在金属的裂缝处常易腐蚀，其原因是(A)  裂缝处易积存水，水电离出H+(B)     裂缝处易积集CO2和水(C)     裂缝处氧浓度小，易成为腐蚀电池的阴极(D)    裂缝处氮浓度小，易成为腐蚀电极的阴极     　7． 两种金属离子共同析出的条件是(A)     两种金属离子浓度相同(B)     两种金属离子的平衡电势与析出的超电势之差相等(C)     两种金属离子的价型相同(D)    两种金属离子析出时的超电势与衡电平势均相等    

7、 　8． 铁Fe在潮湿空气中（含大量CO2）被电化腐蚀的电池未反应是(A)   Fe＋1/2O2(g)＋2H+DFe2++H2O(B)   Fe2++2OH- D Fe(OH)2(C)   2Fe(OH)2+H2O+1/2O2 D2Fe(OH)3(D)  Fe+3/4O2(g)+3H++3e- DFe3++3/2H2O       9． 对氧浓差微电池——差异充气电池的下列说法不正确的是(A)     充O2的电极为阴极(B)     充N2的电极为负极(C)     O2为去极剂(D)    充O2

8、电极的反应Fe＋1/2O2＋H2O＝Fe(OH)2     　10.为保护铁不受腐蚀，有时在其表面镀一层锌或镀一层锡，常称镀锌铁和镀锡铁。下  面有关它们的说法中正确的是   (A)     镀锌铁上的锌为正极   (B)     镀锡铁上的锡为阴极   (C)     镀锌铁上的锌损坏后可加速铁的腐蚀   (D)    镀锡铁上的锡损坏后金属仍不受腐蚀      四．双选题（4×10=40分）　1． 测分解电压时不是必须使用的仪器是（A）直流电源（B）