高中化学知识总结

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1、高中化学知识总结1、容易写错的字：酯化、氨基、铵离子、羰基、羧基、苯酚、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、坩埚、研钵常见物质的颜色：1、红：Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、CuO、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、Fe3+（aq）、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+（aq）、CuSO4·5H2O、[Cu（NH3）4]2+(aq)[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+（a

2、q）、FeSO4·7H2O、氨气、CuCl2（aq）5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液[苯酚遇FeCl3显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体2、常见非极性分子：气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C603、重要的数

3、据：（1）合成氨的适宜温度：500℃左右（2）指示剂的范围：甲基橙：3.1~4.4（红橙黄）石蕊：4.5~8（红紫蓝）酚酞：8.2~10（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%（4）胶体粒子直径：10—9~10—7（1nm~100nm）（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃（7）重金属：密度大于4.5g·cm—3（8）生铁含碳2~4.3%，钢含碳0.03~2%（9）同一周期ⅠA与ⅡA元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种类：第一周期

4、：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）每一周期（m）非金属：8—m（m≠1）每一主族（n）非金属：n—2（n≠1）（12）共价键数：C—4N—3O—2H或X—1（13）正四面体键角109°28′P4键角60°（14）离子或原子个数比：Na2O2中阴阳离子个数比为1：2CaC2中阴阳离子个数比为1：1（15）通式：烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n—2苯的同系物Cn

5、H2n—6（16）各种烃基种类：甲基—1种乙基—1种丙基—2种丁基—4种（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的质量分数最大为25%（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形9（19）重要公式c=M=（m总、n总）M=22.4×ρ标（20）重要的相对分子质量：100CaCO3KHCO3C7H16Mg3N298H2SO4H3PO478Na2O2Al（OH）3C6H616OCH44、常见气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、

6、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H25、有色物质：黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe（SCN）3蓝色：Cu（OH）2、CuSO4·5H2O绿色：Cu2（OH）2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6、重要物质的用途：（1）O3：①漂白剂②消毒剂（2）Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农

7、药（3）N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂（4）白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金做原子反应堆导热剂（6）Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等（7）NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品（8）CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉（10）AgI：①感光材料②人工降雨（11）SO2：①漂白剂②杀菌消毒（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料（13）CaSO4

8、：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂（16）Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（18）甘油：重要化工原料护肤