高一化学上册课时讲练通检测28

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1、温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。考点3离子反应一、选择题1.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是　(　　)A.K+、Ca2+、Cl-、NB.K+、Na+、Br-、SiC.H+、Fe2+、S、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、N【解题指南】本题是有条件的离子共存问题,必须同时满足两个条件才符合题意。【解析】选A。选项具体分析结论A各成分彼此不发生反应,且通入CO2后仍能大量共存。正确B本组离子能大量共存,通入CO2后发生反应Si+CO2

2、+H2OH2SiO3↓+C不能大量共存。错误C由于反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-故不能大量共存。错误D由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。错误2.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　)A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-【解题指南】解答本题时应从离子反应条件的角度思考。【解析】选C。C项,因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确,符合题意;A项中ClO-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两

3、者之间会发生氧化还原反应,因而不能大量共存;B项中Cu2+和OH-反应生成难溶的Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存;D项中H+和SiO32-反应生成弱酸H2SiO3,不溶于水,所以不能大量共存。3.（2012·海南高考·12）12.能正确表示下列反应的离子方程式为　(　　)A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2OC.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O【解题指南】解答本题时

4、注意以下几点:(1)用质量守恒定律和电荷守恒来检查离子反应方程式的正误;(2)书写离子反应方程式时注意难溶物不能拆。【解析】选B、D。A选项忽视了碳酸钙的生成,C中忽视了硫酸钡的生成。4.(2012·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-【解

5、题指南】解答本题时应牢记常见的离子反应,并注意题目和各选项的限定条件。【解析】选A。A项,0.1mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它们与K+、SO42-、CO32-均不反应,A项正确;B项,0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO32-,CO32-可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀,B项错误;C项,0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl-,Fe3+既可与SCN-反应,又可与I-反应,C项错误;D项,c(H+)/c(OH-)=1×1014,又常温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=1mol·L-1

6、,溶液显酸性,所以H+与ClO-不能大量共存,D项错误。5.(2012·江苏高考·9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是　(　　)A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O【解题指南】解答本题时应注意牢牢掌握中学化学常见方程式,并学会书写一些简单离子方程式和判断离子方程式正误的常见方法。【解析】选C。选

7、项具体分析结论A酸性溶液中的反应,应为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O错误B过量的氢氧化钠,HC也应与氢氧根反应,而出现在离子方程式中错误C过量二氧化硫,所以生成HS正确D得失电子不守恒,还原剂银失去的电子与氧化剂硝酸得到的电子不相等错误6.(2012·浙江高考·7)下列说法不正确的是　(　　)A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;