浅谈管理高考化学总复习

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1、总复习化学计算题一、题型特点　　化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。二、基本概念和基本理论1、钇（Y）元素是激光和超导的重要材料，我国蕴藏着丰富的含钇

2、矿石(YxFeBe2Si2O10)，已知矿石中铁为＋2价。现将4.68g钇矿石样品与过量NaOH共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)3、Fe2O3、滤液中有Na2SiO3和Na2BeO2等，将滤液配成1L溶液，测其pH＝13。往此溶液中加入100mL3.3mol/L盐酸（设混合后溶液体积为二者之和），结果溶液的pH值为1。Be(OH)2类似Al(OH)3具有两性。求Y元素的相对原子质量及x值。　　2、某化合物的化学式可表示为CO(NH3)xCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质

3、量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中，加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。　　3、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉

4、淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66克固体，在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得3.20克固体。　　（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。　　（2）确定该材料的化学式。　　4、将2.0克某纯净固体A加热到200℃，完全分解后得到两种产物。气态氧化物B和0.90克水蒸气。这两种气体混合物的总体积为1.68L（已折算成标准状况）。试通过计算推断固体A的分子式。　　5、物质的量相等的两种价态相同的无水金属化物29.6g，

5、溶于水后再蒸发结晶，可得到两种金属氯化物的六水结晶水合物51.2g。将这些结晶水合物强热灼烧，又得到氧化物的混合物（金属价态不变）13.1g，如果将原金属氯化物的混合物溶于水，加过量NaOH溶液，所得沉淀过滤、洗涤、干燥和高温灼烧后（假设操作过程中均无损失），称得固体物质的质量为8.0g。试计算：　　（1）两种金属氯化物的物质的量各为多少摩尔？　　（2）两种金属元素各是什么元素？它们的化合价为多少？　　6、A、B两种化合物的溶解度曲线如下右图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A。（不考虑A、B共存时，

6、对各自溶解度的影响。）　　（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）。（2）取wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍使A析出而B不析出，请写出下列两种情况下，混合物A的质量分数（A％）应满足什么关系式。（以w、a、b表示。只需答案填写在下列横线的空白处。）①当w＜a+b时，A％_____。②当w＞a+b时，A％_____。7、硫酸银的溶解度很小，25℃时，每100g水仅溶解0.8

7、36g。　（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分反应后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。　（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/L的BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中的Ag＋的物质的量浓度多少？　（3）在（1）问中烧杯中需加多少升0.0286mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？　　8、由A、D、E、G4个元素组成的化合物分子式为AxDy(E2G4)z。已知：　　（1）x、y、z为正整数，

8、且x+y+z=7。　　（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂。化合物中的E、G元素完全转化为气体化合物EG2　2.688L（标准状况下），其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变混浊。　　（3）发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。　　（4）化合物中D元素的质量分数为12.8％。　　试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素