《原电池》(修改)

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1、普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神七”用太阳能电池选修4《化学反应原理》原电池复习回忆：判断以下哪些是原电池？GZnZnH2SO4（1）GFeCH2SO4（3）GZnCuC2H5OH（4）GZnCuCuSO4CuSO4（2）原电池的构成条件：①有两个电极②电解质溶液③构成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，画出装置图，并指出选用电极材料和电解质溶液。ZnCuH2SO4CuSO4e-e-e-实验设计请根据Zn+CuSO4=ZnSO4

2、+Cu设计原电池请画出你的原电池示意图。Cu2+Zn2+SO42-实验改进锌半电池铜半电池盐桥的作用是什么？读一读：阅读课本72页第三自然段②使电解质溶液保持电中性①构成闭合回路盐桥盐桥中装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，保障了电子可以通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu请写出两个半电池反应Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+ee

3、eeeeeeeeeeeeZn2+Zn2+Zn2+Zn2+eeeeeeeeeeCu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+eZn2+eeeeeeeeeeK+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+K+K+Cl-Cl-Cl-eeeeeeeeZn2+Zn2+Zn2+Zn2+原电池中回路的形成外电路电子流方向：电流方向：电池内部：离子迁移的动力：负极正极正极负极离子发生定向移动存在电势差FeZnZnSO4FeSO4根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：

4、Zn（S)+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（S）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。（2）注明原电池的正极和负极；（3）注明外电路中电子的流向；（4）写出两个电极上的电极反应；课堂探究正极负极e-负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Fe2++2e-=Fe（2010广东高考）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是()A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC、在外电路中，电子从负极流向正极D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液题海点睛BC在Cu-Zn原电池中，

5、200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为_____mol,溶液的pH值为_________？（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：y＝0.015(mol)x＝0.015(mol)＝＝3.75×10﹣4(mol/L)∴pH＝-lg3.75×10－4＝4-lg3.75－0.015根据电极反应：正极：负极：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑得：2222.4xy0.168解：0.2×0.125×2c(H+)余∴2H+——2e——H2

6、↑3.40.015＝4-0.6＝3.4题海点睛（2009福建质检）某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（）A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2题海点睛D下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)题海点睛（2008广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－K

7、NO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④题海点睛C（2007海南高考）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应

8、为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。题海点睛CuAgNO3正Ag++e-=AgCu-e-=CuCuAg科学探究用不同的金属片设计、制作原电池并进行实验。提示：可以使用器材包括两片不同的金属片，砂子，滤纸，食盐水，导线，灵敏电流表。1.组成——两个半电池、盐桥一、原电池2.工作原理锌半电池：锌和硫酸锌溶液铜半电池：铜和硫酸铜溶液内电路：外