物质的分类 学案

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1、物质的分类学案一、简单分类法及其应用1.常见的简单分类方法：（1）交叉分类法：Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐【例1】下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（　　）　A．Na2CO3　　　B．CH3OHC．CH3CH2OHD．Cu（OH）2【例2】．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐（2）树状分类法：金属单质纯净物非金属氧化物化合物碱物质酸混合物盐分解反应2、化学

2、反应的分类化合反应根据反应物和生成物的类别置换反应复分解反应分解反应化学反应根据反应前后物质种类的多少化合反应氧化还原反应根据反应有无电子转移非氧化还原反应二、分散系及其分类分散质1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系分散剂分散系：一种（或多种）物质在另一种（或多种）物质中所得到的，叫做分散系。分散质：的物质称作分散质。分散剂：起作用的物质称作分散剂。2.分散系的分类（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：分散质分散剂气气九种组合液液固固第5页（共5页）（2）液体分散剂的分散系的分类（

3、根据分散质粒子大小），分为三种。溶液液体分散剂悬浊液胶体根据分散质粒子的大小浊液根据分散质状态乳浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径组成能否透过滤纸典型实例食盐水、碘酒淀粉溶液、肥皂水蛋白质溶液泥水【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　　A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间　　　　　　　B．能透过半透膜　　C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　　　　　D．呈红褐色　　三、胶体1.定义：粒子大小在之间的分散系叫

4、做胶体。2.分类：气溶胶：云、烟、雾①按分散剂（状态）液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆固溶胶：有色玻璃、烟水晶正胶：；②按胶体粒子带电核负胶：。3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体例如Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至，向沸水中加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈色，停止加热，就得到了色的Fe(OH)3胶体。煮沸反应：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验

5、中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是。4.胶体的性质1.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线方向上观察到一条，这种现象叫做丁达尔效应。第5页（共5页）Fe(OH)3胶体CuSO4溶液【图2—5】当光线通过胶体和溶液时的现象解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400—700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于1nm，散射极其微弱，无此现象。应用：。

6、比较：光束通过几种分散系时的现象分散系光速照射时的现象丁达尔效应CuSO4溶液Fe(OH)3胶体浊液（泥水）过滤后的Fe(OH)3胶体过滤后的泥水结论：①胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液丁达尔效应。②胶体粒子透过滤纸，浊液中分散质粒子透过滤纸。2.布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动。解释：分散剂分子对粒子的无休止的随机撞击而形成的（并不粒子本身固有的性质）应用：布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一。3.电泳：在外加电场作用下，胶体在里向极（阴极或阳极）作定向移动。说明Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，为胶移向极

7、。应用：大其中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒极为有害，均可利用胶体的电泳加以清除（如工厂中的静电除尘）。4.胶体的聚沉（1）胶体具有介稳性的主要原因：①胶体粒子通过吸附而带有，同种胶体粒子带有电荷，它们之间互相阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉②胶体粒子的也使得它们不易聚沉。（2）胶体聚沉的条件：①；②加入少量：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而从分散剂里析出。（这个过程叫聚沉）※加入的电解

8、质离子浓度越大、离子电荷越多，胶体越易聚沉。若为正胶：离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。若为负胶：离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。③加入的胶体：与混合后，同时聚沉。四、胶体的应用1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。2.胶体的应用①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。②土壤的保肥作用③江河入海口处形成三角