2.2影响化学反应速率的因素

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1、2.2影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素精典案例我们都有这样的生活常识：冬天食物不易变质，而夏天食物则容易腐烂。如果把鲜牛奶放在冰箱里，能存放4—6天，而在常温下最多只能保存48小时甚至更短。比较两种保存方式的差异，最明显的莫过于温度：冰箱在保鲜状态下，温度一般控制在4℃，比室温低得多。也就是说温度越低食物腐败的速率越慢，保鲜期就越长。简言之，冰箱的保鲜原理：降低温度、减缓反应速率、提高保鲜期。问题与讨论：1.是否使用了电冰箱，食品就会永远保鲜？试分析说明。2.为什么东北地区冬天把食品存放在厚厚的雪堆中？温度是影响化学反应速率的

2、重要因素之一。很多反应能够发生，都需要合理的温度条件。这不是因为温度影响了反应速率，而是因为达到某一温度是化学反应能够发生的基本要素。比如物质燃烧要达到该物质的着火点。当反应能够发生时，温度条件不同反应速率不同，这说明温度影响了化学反应速率。难点精讲一、有效碰撞活化分子间以合适取向的碰撞，才是有效碰撞，才能发生化学反应。【例1】有效碰撞是指()A.反应物分子间的碰撞B.反应物活化分子间的碰撞C.能发生化学反应的碰撞D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞解析：反应物分子间发生碰撞是发生化学反应的前提，但不具有一定能量的反应物分子间的碰撞，不足以断裂

3、化学键，故A不一定为有效碰撞；反应物中活化分子间的碰撞也不一定发生化学反应，如果分子不是沿着合适的取向相碰撞，也不能使旧键断裂，故B不一定是有效碰撞。答案：CD二、化学反应快慢的判断判断化学反应的快慢，首先考虑内因(即反应物的结构与性质)，然后比较外因条件。【例2】下列判断正确的是()解析：影响化学反应的速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)＞v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。三、化学反应速率

4、的影响因素外界条件对化学反应速率的影响，主要从浓度(溶液或气体)、压强(对于有气体参与的反应)、温度、催化剂等方面综合分析。解析：A选项中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；B选项将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快；友情提示:(1)改变固体或纯液体的量，对反应速率无影响；(2)压强的改变实质是改变反应物的浓度，判断时看反应物的浓度是否发生改变。只有浓度改变了反应速率才改变，不能简单机械地死背结论。对于气体反应有以下几种情况：①恒温时：增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率增大。②恒容时：a.充入气体反应物→反应物浓度增大→总

5、压增大→反应速率增大；四、化学反应速率的图象解题时注意图象的变化趋势，分清影响化学反应速率的因素。【例4】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______；t2—t3速率变化的主要原因是_______。解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，反应过程中，反应物的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减慢。由图象可知，在t1—t2的时间内，温

6、度变化是影响化学反应速率的主要外因；在t2—t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。答案：反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快随着反应的进行，H+浓度减小，反应速率逐渐减慢发散迁移发散点一：发生化学反应的先决条件旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物的分子(或离子)相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。因此，反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的条件。但并不是所有反应物的分子碰撞都发生化学反应。发散点二：影响化学反应速率的其他外界条件影响化学反应速率的外界条件除

7、浓度、压强、温度、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率。如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、激光、强磁场、高速研磨、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。利用我们学习的与分子结构调整及价键破坏过程相关的活化分子与活化能理论，就能理解上述措施的作用。说明：①内因是反应物的分子结构。与其他事物变化的规律一样，化学反应速率的变化，内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因而起作用。物质客观存在发生化学反应的性质，外部因素才能改变其化学反应速率，如果物质根本就不存在发生化学反应的性质，外部因素再

8、多、再强也不能使化学反应发生。②在多项影响化学反应速率的外因中，催化剂、反应物的温度、反应物的浓度、气体反应物的压强等是主要方面，其他是次要方面。在影