2012届高考化学第二轮专题考点复习教案_7

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1、2012届高考化学第二轮专题考点复习教案2012届高考化学第二轮专题考点复习教案【考纲点击】1．掌握化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．2．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念．3．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式．【命题规律】高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧

2、化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。在氧化还原反应的复习中要把握一个实质（电子的转移）；抓住两条主线（氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物；还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物）；利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒）；掌握四条规律（强弱规律、归中规律、先后规律、表现性质规律）。【重点知识梳理】一、氧化还原反应1有关概念⑴氧化反应和还原反应：

3、氧化反应：失去电子，化合价升高的反应；还原反应：得到电子，化合价降低的反应。⑵氧化剂和还原剂还原剂：在氧化还原反应中失电子，化合价升高的物质；氧化剂：在氧化还原反应中得电子，化合价降低的物质。⑶氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应反应得到的产物；还原产物：还原反应反应得到的产物。⑷氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力；还原性：物质失去电子的能力。2概念之间的关系氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，越容易得电子，氧化性越强，常见的氧化剂单质有F22等非金属单质，化合物有n4l3等。还原剂具有还原性，在反应中失去电子，越

4、容易失电子，还原性越强，常见的还原剂单质有金属单质，化合物有2S、NaBr等。所以化合价最高元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。3表现特征：反应前后元素的化合价发生变化。实质是电子转移或共用电子对的偏移。二、化学反应的分类：1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分成四大基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2初中阶段根据化学反应中物质得到氧还是失去氧，可以把化学反应分为氧化反应和还原反应。高中阶段根据化学反应中是否有有电子转移（得失或偏

5、移），把化学反应分为氧化还原反应还是非氧化还原反应，判断的依据是元素化合价是否升降。3四大基本反应类型中的置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定属于非氧化还原反应。三、物质氧化性、还原性强弱的判断方法点拨：1根据金属活动性顺序判断:一般说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2根据非金属活动性顺序判断:一般说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离

6、子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3根据氧化还原反应发生的规律判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4根据氧化还原反应发生的条判断:如：n02+4Hl(浓)　nl2+12↑+2H202n04+16Hl(浓)=2nl2+12↑+8H2后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性n04>n02根据反应速率的大小判断:如:2Na2S3+2=2Na2S4（快），2H2S3+2=2H2S4（慢），，其还原性:Na2S4

7、>H2S3>S26根据被氧化或被还原的程度判断:如：，，即氧化性:。又如:，，即有还原性:。7根据原电池的正负极判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序判断。如:l-失去电子的能力强于H-，还原性:。9根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、g、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、、Rb、s金属活泼性依次增强，其还原

8、性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、l、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性