水的电离和溶液的酸碱性教案2

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1、【教学主题】水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)教学目标：1、了解水的电离和水的离子积2、学会根据水的离子积计算溶液中H+和OH-的浓度教学重点：水的离子积、影响水的电离平衡因素教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+和COH-教学过程：请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。一、水的电离1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。水的电离方程式：H2O+H2O=

2、H3O++OH-简写为：H2O=H++OH-（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7molH2O电离。∴CH+=COH-=1×10-7mol/L而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数]CH+·COH-=KWKW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。KW=CH+·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+浓度和OH-浓度之间的关系。二

3、、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；②加入某些盐，促进水的电离，KW不变；③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，在100℃时，KW=1×10－12。④其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。CH+=1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中CH+=COH-纯水中溶液H＋、OH－浓度的计算方法：CH+=COH-=。三、在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H+浓度和OH-浓度水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+浓度和OH-浓

4、度之间的关系。例1、0﹒1mol/LHCI中CH+以及水电离出的H+浓度和OH-浓度（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的CH+很大，是主要的，水电离的CH+很小。所以溶液中CH+可以近似看作是酸电离出的H+浓度。∴CH+=0﹒1mol/L溶液中COH-=10-14/0﹒1=10-13mol/L此COH-就是水电离出的OH-浓度。∴CH+（水）=COH-（水）=10-13mol/L结论：纯水中KW=10-14为单纯水的离子积常数。对于酸或碱来说，溶液中的H+浓度和OH-浓度的乘积是

5、1×10-14，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数减小。例2、0﹒1mol/L下列物质的溶液中，CH+和COH-的大小顺序（1）HCI（2）Ba（OH）2（3）HF（4）NaOH(5)CH3COOH例3、将水升温到95℃时，水的电离程度将，水的离子积常数将水的H+浓度和OH-浓度将，此时溶液呈性，pH7。课后练习:1.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+

6、)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程2.1)判断正误：(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。(3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/L3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？c(OH-)=0.01mol/

7、Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L3)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=5Î10—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？A＞C＞B4)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸③＞④＞①＞②四、巩固练习书面作业：1、教材上习题2、求0﹒01mol/LNaOH溶液中COH-以及水电离出的H+浓度和OH-浓度