必修2同步巩固练习析：1-2-1

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1、第1章第2节第1课时一、选择题1．有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是(　　)A．碳和铝　B．硅和钠　C．硼和氮　D．氯和碳【答案】　A2．核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的是(　　)①K层为倒数第三层时，电子数不超过2个　②L层为倒数第三层时，电子数不超过8个　③M层为倒数第三层时，电子数不超过18个　④N层为倒数第三层时，电子数不超过32个A．只有④　　　　　　B．①②C．①④D．①②③④【答案】　D3．若短周期元素中两

2、种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(　　)A．1　　　　B．3　　　　C．5　　　　D．6【解析】　由题意可知两元素形成的化合物为X2Y3，则X元素可能是第ⅢA族的B元素和Al元素，Y元素可能是第ⅥA族的O元素和S元素，形成的化合物如Al2O3和Al2S3，则B、C项符合，再如N2O3，A项符合；只有D项不符合。故符合题意的为D项。【答案】　D4．下列叙述中正确的是(　　)A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相

3、同，则一定属于同种元素D．存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同【答案】　C5．下列粒子中，具有还原性的是(　　)【答案】　B6．在下列所表示的微粒中，氧化性最强的是(　　)【解析】　四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。“氧化性最强”，即得电子的能力最大。钠原子、铝原子都易失去电子，形成具有最外层为8个电子的稳定结构，则钠离子和铝离子都很难得到电子。氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电子数多、原子半径小、原子核对核外电子的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性强。【答案】　B7．下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是(　　)A．②

4、③④　　B．②⑤⑥　　C．①⑤　　D．①④⑤【答案】　C8．核电荷数1～20的元素中，下列叙述正确的是(　　)A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各电子层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素原子容易获得1个电子【答案】　D【点拨】　A特例为H，B特例为He，均为非金属元素；C中H元素为非金属元素；D正确，17号为Cl，最外层为7个电子，易得到1个电子而达稳定结构。原子的最外层电子数和电子层数直接决定原子得失电子的难易，原子最外层电子数越少，电子层数越多，就越容易失去电子，单质的还原性就越强

5、；原子最外层电子数越多，电子层数越少，就越容易得到电子，单质的氧化性就越强。9．与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是(　　)A．F－　　　B．Cl－　　　C．NH　　　D．NH【答案】　A、D【点拨】　OH－的质子数为9，电子数为10，与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是F－和NH；Cl－的质子数为17，电子数为18，而NH带正电，与OH－的电性不同可首先排除。10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(　　)A．XY　　　B．XY2　　　C．XY3　　　

6、D．X2Y3【答案】　A【点拨】　短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，若X是Li，则它的前一周期中最外层只有1个电子的是H，两者能组成化合物LiH；若X是Si，则它的前一周期最外层只有1个电子是Li，Li和Si不能形成选项所示的化合物。二、非选择题11．核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)。则A是__________元素，B是__________元素。【答案】　氧　硅【点拨】　由于B原子核外M层有电子，L层必然饱和，即(a＋b)＝8；而A原子次外层电子

7、数为b，而b<8，故b＝2，则a＝6。12．(1)画出下列元素的原子结构示意图。①核电荷数为13的元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_________________________________________________________________