课题2 金属的化学性质(1)

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1、课题2金属的化学性质第一课时新街中学：符从康一、学习目标：1、知道常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应3、会判断置换反应二、重点：金属与盐酸，硫酸的置换反应。三、难点：用置换反应解释一些化学问题（置换反应得判断）四、课前预习认真默看课本P9——P11活动与探究上端的内容，勾划出主要基础知识，并归纳记录下疑难问题五、课题导入六、学习目标展示七、预习疑难问题展示八、深度自学自学指导（一）1、认真默看课本P9的内容，3分钟后完成下列问题（1）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是什么？（2）铁在氧气中燃烧需什么条件？有什么现象产生

2、？铜需什么条件才能在氧气中燃烧？有什么现象产生？通过对现象的分析，谁反应较剧烈？得出什么结论？（3）“真金不怕火炼”的原因是什么？（4）通过上述3个问题，你能比较出铝、铁、铜、金四种金属的活动性吗？2、学生自学、教师巡视3、检查点拨、教师精讲释疑自学指导（二）1、认真默看课本P10———P11活动与探究上端，3分钟后完成下列问题第3页,共3页（1）同桌共同完成课本P10的活动与探究后填写表格（2）同桌交流讨论：哪些金属能与盐酸，硫酸反应？反应的剧烈程度如何？生成的是什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸反应？可将金属分为哪几类？（3）能反应的写出

3、化学反应方程式，并从反应物和生成物的物质类别的角度分析，上述反应的共同特征是什么？上述四种金属的活动性顺序如何？上述反应属于什么反应类型？2、学生自学、教师巡视3、检查点拨、教师精讲释疑九、当堂题组配套训练题1、日常生活中，我们为什么不能用铁制容器盛装食醋？2、下列反应属于置换反应的是（）A、CO+CuOCu+CO2B、Fe+HCl==FeCl2+H2C、2H2+O22H2OD、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、下列关于金属的说法中，正确的是（）A、各种金属在常温下都不能与氧气反应B、各种金属在高温下都能与氧气反应C、根据金属与氧气

4、的反应难易程度可比较金属的活动性D、各种金属都能与盐酸发生置换反应5、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金。市面上有人用它制成假金元宝行骗，现请你设计两种实验方案来揭穿这一骗局。十、课堂小结通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？还有哪些疑惑不解的地方？十一、课外作业：课本P14、1、4十二、板书设计课题2金属的化学性质1、金属与氧气的反应：4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO活动性：Al>Fe>Cu>Au2、金属能与酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2（

5、快）Zn+2HCl==ZnCl2+H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（适中）Fe+2HCl==FeCl2+H2Fe+H2SO4==FeSO4+H2(慢)活动性：Mg>Zn>Fe>Cu3、置换反应：十三、课后反思：第3页,共3页第3页,共3页