京市高三化学考前专题复习题

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1、京市高三化学考前专题复习题本文由372053270贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。高三化学考前专题复习题“考前专题复习题（南京市2009届高三化学考前专题复习题（20题”）化学实验基础15－1．利用下图所示实验装置可以测定一定条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。实验步骤如下：①装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。②用砂皮擦去镁带表面的

2、氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。⑦用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。重复上述操作进行第2次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25℃，压

3、强：101kPa，该条件下1molH2体积的理论值为24.5L。（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，▲现象可以确认装置气密性合格。（2）中所装液体一般是▲（填“水”或“品红”）A中发生反应的离子方程式为▲。B。（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）实验次数12①②③④m(Mg)/g0.1000.115硫酸体积/mL10.010.0液体量瓶中液体体积/mL110.0121.0抽出气体体积/mL6.58.0H2体积/mLX计算1molH2体积/L上表中X＝▲。计算1molH2体积两次实验的平均值＝▲L。计算实验误差：（实验值－理论

4、值）/理论值×100%＝▲引起该误关的可能原因▲（填字母）A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B．没有除去镁带表面的氧化镁C．镁带中含有杂质铝D．所用稀硫酸不足量参考答案】【参考答案】（1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）＋2＋（2）品红（1分）Mg＋2H＝Mg＋H2↑（2分）（3）①106.5（1分）②25.5（2分）③4.08%（2分）④C（2分）使用和讲评建议】【使用和讲评建议】用心爱心专心本题以测定气体摩尔体积为背景，考查化学实验的基本操作和基本方法，考查定量实验误差分析，考查对气体摩尔体积概念的理解。评讲时应注意：归纳常见实

5、验装置气密性检查的一般方法和原理，分析典型定量实验的误差（如中和滴定等），强化化学基本概念在化学实验中的应用（如物质的量浓度等）。15－2．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有▲；▲，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是▲；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：▲；（4）生产中可获得的副产品是▲，提取该副产品的操

6、作顺序是▲（填写序号）a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率。应为▲m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）参考答案】【参考答案】（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4（2分，写出2个得1分）＋－3＋（2）3Fe3O4+28H＋NO3＝9Fe＋NO↑＋14H2O（2分）取待测液少许于试管中，加入适3+量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe（2分）（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，写Na2

7、SO4也可）分）bcdae（1分）（1（5）0.784（2分）使用和讲评建议】【使用和讲评建议】本题是以生产Fe3O4的工艺流程为背景的综合性较强的化学实验题，考查氧化还原的反应概念、离子方程式和化学方程式的书写，考查物质的分离、提纯和检验的一般方法，结合化学反应用关系法进行化学计算。评讲时应注意：归纳常见物质分离、提纯和检验的方法，强化氧化还原反应和离子反应概念应用的训练，同时加强利用多个化学反应进行计算的练习（如滴定和返滴定、物质组成及纯度的计算等）。实验题融入化学计算是高考命题的一种趋势。15－3．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利