【三年高考】2014-2016高考化学试题分项版解析 专题15 平衡原理综合应用（含解析）

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1、专题15平衡原理综合应用1．【2016年高考海南卷】(9分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：－1－1（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s，k(逆)=0.002s，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随

2、时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。【答案】（1）3小于（2）B7/3大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动【解析】（2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，该可逆反应左右物质系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x，反式异构体为0.7x，所以平衡常数值K2=0.7x÷0.3x=7/3，因为K1>K2，放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动，所以温度t2大于t1。考

3、点：化学平衡常数的计算，影响平衡的因素等知识。【名师点睛】化学平衡的影响因素可以结合勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。而化学平衡常数的计算则根据定义，结合本题所给新信息可得。2．【2016年高考上海卷】（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积

4、分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率α（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：-1-1-1-1[CO2]/mol·L[H2]/mol·L[CH4]/mol·L[H2O]/mol·L平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。-7-11（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10，Ki2=5.6×10-2-5草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×

5、10，Ki2=6.4×100.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）+--2---2-2-A．[H]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO3]b．[HCO3]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3]+-2-2---2-c．[H]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3]d．[H2

6、CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO3]+-（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。________________________________【答案】（1）v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小（2）（3）大于；草酸；ac+（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液中的pH基+本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）【解析】+（4）根据

7、平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血+液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变。【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。【名师点睛】高中化学中，我们除了学习了化学反应平衡以外，还学习了水溶液中的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的这三大平衡，和普通的化学反应平衡一样，都适用勒夏特列原理，所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）的内容是：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够

8、减弱这种改变的方向移动。关键词“减弱”有两层含义，（1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向；（2）平衡移动程度：不能抵消这