【化学】四川省成都外国语学校2016届高三上学期10月月考试题化学

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1、成都外国语学校2016届高三10月月考化学试卷考试时间：100分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1N—14Cu—64O—16Mg—24Al—27第Ⅰ卷选择题(共58分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分）1.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．电解精炼

2、铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAB.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4+＋Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O+NH3•H2OC.常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存3．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列

3、说法不正确的是（　　）　A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2　B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想　C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol　D．Y可能是葡萄糖124．在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（）A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B

4、．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂5．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存

5、在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤6．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）　A．CO2（g）+NaOH（a

6、q）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1　B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1　C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1　D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣17．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）A．

7、a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓12　B．b和c曲线表示的离子反应是相同的　C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g　D．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：28．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（　　）　A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6mol　C．2

8、mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol9．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是：（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B