【化学】浙江省鄞州高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、鄞州高级中学2014学年第一学期期中考试高二化学试题命制：化学命题小组审核：化学命题小组说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14,O－16，Na－23，Mg－24Al－27S－32,Cl－35.5,Fe－56,Cu－64,Zn－65,Ag－108第Ⅰ卷（共58分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有1个正确答案）1、某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳

2、氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是A．酸雨　　　B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应2、下列反应属于放热反应的是A．焦炭和二氧化碳共热　　　　　B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解D．CaO溶于水3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同4、下列反应没有涉及原电池的

3、是A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中5、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O26、反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s7、相同温度下，100mL0.01mol·L

4、－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c(H＋)C．c(OH－)D．c(CH3COOH)8、反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200KC．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度9、不能用化学平衡移动原理说明的事实是A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速度加快D．及时分离从合

5、成塔中出来的混合气，有利于合成氨710、可确认发生化学平衡移动的是A．平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．化学反应速率发生了改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂11、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研

6、究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高13、下列叙述不正确的是A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑1

7、4、某小组为研究电化学原理，设计右图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）15、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低

8、了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④16、下列说法错误的是A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释7C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。17、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ