【化学】2015届湖北省天门市岳口高中高三上学期期中考试

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1、2014-2015学年湖北省天门市岳口高中高三（上）起点化学试卷（9月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•金州区校级期中）实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g2．（3分）（2014秋•天门校级月考）VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB

2、．加入10mol•L﹣1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol•L﹣1的盐酸混合均匀3．（3分）（2010•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10（2a﹣b）mol/LC．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L4．（3分）（2014秋•天门校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值

3、，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB．1.2gNaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA19C．12g金刚石中含有的共价键数为4NAD．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5．（3分）（2014秋•天门校级月考）下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A．向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+HCO

4、3﹣═BaCO3↓+H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣6．（3分）（2013•辽宁一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、

5、S2O32﹣﹣D．加入SCN﹣呈红色的溶液中：OH﹣、K+、NO3﹣、Cl﹣7．（3分）（2014•上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B氨气水19碱石灰C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．AB．BC．CD．D二、填空题（共4小题）8．（12分）（2014秋•青原区校级期中）（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．（2）相同条件下，某

6、Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为．9．（12分）（2014秋•天门校级月考）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag．②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．⑧测量实验室的温度．⑨把残留物倒入指定的容器中，洗

7、净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．19回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=．10．（13分）（2013•南昌校级

8、一模）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制成1mol