【化学】江苏省江阴市四校2015-2016学年高二下学期期中考试试题

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1、2015-2016学年第二学期高二期中考试化学学科试题本卷满分120分，考试时间100分钟Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（单项选择题，共10小题，每小题3分，共30分）1．下列哪位科学家根据ａ粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔2．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　)A

2、．CH4与C2H4B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与H2S4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.NCl3C.PCl5D.CHCl35．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　)A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO36．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A.10个B.1

3、8个C.24个D.14个7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)　A．HCl　B．H2O　C．H2O2　D．C2H28．下列粒子属等电子体的是（）A.NO和O2B.CH4和NH4+C.N2H4和H2O2D.HCl和H2O9．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl610．下列数据是对应物质的熔点，据此作出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107

4、℃2073℃-57℃1723℃A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分）11．下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）A.1s2与2s2的元素B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D.L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素12.．下列有关物质性质的比较顺序中，不正

5、确的是()A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb13．下列推论正确的是(　　)A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子14.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述

6、：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦15.下列有关晶体的叙述中，错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个6C．金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且

7、最近的CO2分子共有12个16．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的结构和性质相似。下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是()A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上；B.B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子C.B3N3H6能发生加成反应和取代反应D.B3N3H6的二氯取代物有三种6Ⅱ卷填空题（共66分）17.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）；元素j的最高价氧化物的水

8、化物的化学式为，元素i最高价氧化物的化学式为。（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是（3）g的离子的结构示意图，元素c在周期表的位置__________（4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则